1、 辽宁师大附中 高三化学 第 1 页 共 12 页 2020 届辽宁师大附中高三上学期期中考试 化学试题 考试时间:90 分钟 满分:100 分 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Mn.55 第第 卷卷 选择题(共选择题(共 54 分)分) 一、一、选择题:本题共选择题:本题共 18 个小题,每小题个小题,每小题 2 分,共分,共 36 分。在每小题给出的四个选项中,分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合要求。只有一项符合要求。 1、中国历史文化对人类文明贡献巨大。下列说法正确的是( ) A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自
2、氧化铁 B宋 王希孟千里江山图所用纸张为宣纸,其主要成分是碳纤维 C本草纲目:“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及到了干馏 D陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( ) A50 mL 12 mol L1的浓盐酸与足量 MnO2共热,制得 Cl2的分子数目为 0.15NA Bl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4NA C1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,阴离子总数小于 NA D浓硝酸热分解生成 NO2、N2O4共 23g,转移电子数为 0.5NA 3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象
3、 离子方程式 A NaHCO3与过量 Ba(OH)2溶液反应: HCO3-+Ba2 +OH-=BaCO 3+H2O B Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应: Ca2 +SO 4 2-=CaSO 4 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2Mno4+4 H+=3SO42+2Mn2+2H2O D 少量 SO2通入足量 Ca(ClO)2溶液中 SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+Cl 4、下列有关金属及其化合物的应用不合理 的是( ) A铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 B将废铁屑加入 2 FeCl溶液中,可用于除去工业废气中的 2 Cl CN
4、aCO3稳定且熔点高,熔融 NaCO3使用耐高温的石英坩埚 D无水 COCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 辽宁师大附中 高三化学 第 2 页 共 12 页 5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中,下列仪器或操作未涉及的是( ) A B C D 6、用 H2还原 mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为 ng, 共用去 WgH2,则被还原的 CuO 的质量为( ) A、40Wg B、5(mn)g C、1.25n g D、m g 7、 铜和镁的合金 4.35 g 完全溶于浓硝酸, 若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL NO2气体 和
5、336 mL 的 N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况), 在反应后的溶液中, 加入足量的 氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( ) A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g 8、工业制氢气的一个重要反应是:CO(g) +H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。 已知在 25时:C(s)+O2(g)CO(g) H1111kJmol 1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H2242kJmol 1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H3394kJ mol 1 下列说法不正确 的是( ) A25时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41 kJ
6、 mol1 B增大压强,反应的平衡向逆反应方向移动,平衡常数 K 减小 C反应达到平衡时,每生成 1 mol CO的同时生成 0.5 mol O2 D反应断开 2mol H2和 1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成 4 mol OH 键所 放出的能量少 484 kJ 9、前 20 号元素 X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中 X、Z、R最外层电子数相等, 且 X 与 Z、R均可形成离子化合物;Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A元素原子半径大小顺序为:WZY BY分别与 X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同 CY分别与 Z、
7、R形成的化合物中均只含有离子键 DX分别与 Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 10、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含 NH4+废水 和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流 辽宁师大附中 高三化学 第 3 页 共 12 页 程: 下列说法正确的是( ) A固体 1中主要含有 CaCO3、CaSO3 BX可以是空气,且需过量 C处理含 NH4+废水时,发生的反应为:NH4+5NO2+4H+6NO+4H2O D捕获剂所捕获的气体主要是 CO 11、如图装置,将溶液 a 逐滴加入固体 b 中,下列叙述不正确的是( )
8、A.若 a 为浓盐酸,b 为 MnO2,c 中盛石蕊溶液,则 c 中溶液颜色没有变化 B.若 a 为稀硝酸,b 为 Ag,c 中盛水,则 c 试管口出现红棕色 C.若 a 为浓氨水,b 为生石灰,c 中盛氯化铝溶液,则 c 中先 出现沉淀后消失 D 若 a 为稀硫酸,b 为纯碱,c 中盛硅酸钠溶液,则 c 中出现 白色胶状沉淀 12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A澄清透明的溶液中:Fe 3+,Ba2+、NO 3 -、Cl- B使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4 +、C1-、SO 4 2- Cc(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO 4
9、2-、AlO 2 - D由水电离产生的 c(H +)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、CH 3COO -、NO 3 - 13、1912 年 EBeckmann 冰点降低法获得了黄色的正交 型硫元素的一种同素异形体 S8分子。1891 年,MREngel 首次制得了一种菱形的 硫,后来证明含有 S6分子。 下列说法正确的是( ) AS6和 S8分子分别与铜粉反应,所得产物可能均为 CuS B推测 Na2S8可能是一种复合分子材料 CS6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3 D等质量的 S6和 S8分子分别与足量的 KOH 反应,消耗 KOH 的物质的量相同 14、甲烷直
10、接氧化制甲醇是富有挑战性的课题,Sen 等在 CF3COOH 水溶液中成功将甲烷 转化为 CF3COOCH3(水解生成 CH3OH),其反应机理如图所示,下列说法正确的是( ) 辽宁师大附中 高三化学 第 4 页 共 12 页 A.上述反应的总反应式为 CH4CF3COOHO2CF3COOCH3 B.CF3COOCH3水解生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH C.Pd2 是该反应的中间产物 D.每生成 1 mol CH3OH,消耗标准状况下 O2的体积为 22.4 L 15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有( ) 向溶有 SO2的 BaCl2溶
11、液中通入气体 X,出现白色沉淀,X 具有强氧化性 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生,非金属性:ClSi 向某溶液加入稀硫酸,有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体,该溶液中一定含有 S2O32 向 X 溶液加新制氯水, 再加入少量 KSCN 溶液, 溶液变为红色, X 溶液中一定含有 Fe2+ 向饱和 NaHCO3溶液中滴加硼酸,无气泡产生,酸性:硼酸碳酸 取少量 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入 KSCN 溶液,溶液变红色,证明样品已变质 A1 条 B2 条 C3 条 D4 条 16、 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(S)H0, 平衡移动关
12、系如下图所示。下列说法正确的是( ) 选项 压强 纵坐标 A p 1 p 2 B的转化率 C p 1 p 2 A的质量分数 17、聚合硫酸铁Fe(OH)S04n 能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4 7H2O)和 KCl03 在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是( ) A. KC103作氧化剂,每生成 1mol Fe(OH)SO4n 消耗 n 6 mol KC103 B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的 pH 一定增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下,Fe 3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 辽宁师大附中 高三化学 第 5 页 共 12 页 18、在给定条
13、件下,下列物质间的转化均能实现的有( ) NaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s) MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) N2(g) NH3(g) 2 CO (g) aq) NaCl ( Na2CO3(s) A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 二二、选择题:本题共、选择题:本题共 6 6 个小题,每小题个小题,每小题 3 3 分,共分,共 1818 分。在每小题给出的四个选项中,分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合要求。只有一项符合要求。 19、下图(I)为全钒电池,电池工作原理为:2H+VO2+V2+ 充电 放电 VO2
14、+V3+ H2O。 装置()中的电解是硝酸、 硫酸的混合水溶液, 当闭合开关K时, 铂电极上生成NH2OH。 则下列说法正确的是( ) A闭合 K 时,全钒电池负极区 pH 基本不变 B闭合 K 时,铂电极的电极反应式为: NO3+6e+5H2O = NH2OH + 7OH C全钒电池充电时,电极 B 上发生还原反应 D全钒电池放电时,电极 B 上发生的反应为: VO2+2H+ e =VO2+H 2O 20、已知 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g);H 197 kJ mol 1。向同温、同体积的三个 密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和 1 mol O2;(乙)
15、 1 mol SO2和 0.5 mol O2 ; (丙) 2 mol SO3和 1 mol O2。 恒温、 恒容下反应达平衡时, 下列关系一定正确的是 ( ) A容器内压强 P:P丙P甲2P乙 B气体的总物质的量 n:n丙n甲n乙 CSO3的体积分数:甲丙乙 D反应热量的数值 Q:197Q丙 Q甲Q乙 21、相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中,得到溶液的质量分 数为w%,物质的量浓度为c molL 1,密度为 gcm3,则下列说法正确的是( ) 辽宁师大附中 高三化学 第 6 页 共 12 页 A溶液密度 可表示为 cMr 1 000w B相对分子质量 Mr可表示
16、为 22.4mw% (1w%)V C溶液的质量分数 w%可表示为 MrV 22.4m D物质的量浓度 c 可表示为 V MrV22.4m 22、温度分别为 T1和 T2时,将气体 X和气体 Y各 0.16mol充入 10L恒容密闭容器中,发 生反应 X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡, 反应过程中测定的数据如下表: 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是( ) A该反应的正反应为放热反应 B温度为 T1时,0t1时间段的平均速率 (Z)=2
17、.0103mol L1 min1 C T2温度下此反应的平衡常数 K=4 DT1下平衡后,保持其他条件不变,再充入 0.2molZ,平衡时 X 的体积分数增大 23、已知 X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。在 830,向一 个 2L 的密闭容器中充入 0.2 mol X 和 0.8 mol Y, 反应初始 4 s 内 v(X)0.005 mol L 1 s1。 下列说法正确的是( ) 温度/ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A4 s 时容器内 c(Y)0.76 mol L 1 B830 达平衡时,X
18、的转化率为 80% C反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 D1200 时反应 R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数 K0.4 24 、 利 用 I2O5可 消 除 CO 污 染 : I2O5(s) 5CO(g) 5CO2(g)I2(s);不同温度下,向装有足量 I2O5固体 的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO,测得 CO2气体体积 分数 (CO2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的 是( ) Ab 点时,CO 的转化率为 20% B容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态 Cb 点和 d 点的化学平衡常数:KbKd D00.5 min 反应速率 v(CO)0.
19、3 mol L1 min1 辽宁师大附中 高三化学 第 7 页 共 12 页 第第 卷卷 非选择题(共非选择题(共 46 分)分) 三三、综合题:本题包括、综合题:本题包括 4 小题,共小题,共 46 分。分。 25、(8 分)有 A、B、C、D、E、F 6 种短周期元素,G 为过渡元素;已知相邻的 A、B、C、 D 4 种元素原子核外共有 56 个电子, 在周期表中的位置如图所示。 1 mol E 单质与足量酸作用,在标准状况下能产生 33.6 L H2;E 单质粉末与 G 的氧化物常用于野外焊接钢轨;F 是短周期最活泼的金属元素。请回答 下列问题: (1)元素 D、G 的名称分别为: _。
20、 (2)D 的单质与 C 的气态氢化物反应方程式为_。 (3)C、E、A 的简单离子半径:_,B、C、D 的最高价氧化物对应 的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。 (4)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为 _。 (5)用电子式表示 F 与 C 形成化合物的过程_。 (6)G 的单质与高温水蒸气反应的方程式_。 (7)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金 属元素的分界线),下列说法不正确 的是_。 AB 只能得电子,不能失电子 B原子半径 GeSi CAs 可作半导体材料 DPo 处于第六周期第 VIA 族 26、(12 分)黄色超氧化
21、钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实 验探究 KO2的性质,请回答相关问题: I.探究 KO2与水的反应:取少量 KO2固体于试管中,滴加少量水快速产生气泡,将带 火星的木条靠近试管口木条复燃,滴加酚酞试液则先变红后褪色。 向褪色后溶液中滴加 FeCl3溶液推测产生的现象为_。 II. 探究 KO2与 SO2的反应 (1)正确的操作依次是_。 打开 K1通入 N2 ,排尽装置内原气体后关闭 拆卸装置至实验完成 辽宁师大附中 高三化学 第 8 页 共 12 页 检查装置气密性,然后装入药品 打开分液漏斗活塞 K2 (2)检查上述装置气密性的方法是_。 (3)A装置发生的化学方
22、程式为_。 (4)用上述装置验证“KO2与 SO2反应生成 O2”还存在不足,你的改进措施是_ _。 (5)改进后再实验,待 KO2完全反应后,将装置 C中固体加水溶解,配成 50.00mL 溶液,等分为 M、N两份。 向 M 溶液中加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液, 充分反应后, 将沉淀过滤、 _、 _,称重为 2.33g。 将 N溶液移入_(填仪器名称)中,用 0.40mol/L酸性 KMnO4溶液滴 定,终点时消耗酸性 KMnO4溶液 20.00mL。 依据上述现象和数据,请写出该实验总反应的化学方程式_。 27、 (13 分)磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之
23、一,磁性材料广 泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯 化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下: 已知:锰矿粉的主要成分是 MnCO3,还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。 相关金属 Mn+离子 c(Mn+) 0.1 mol L -1形成 M(OH) n沉淀的 pH 范围如下: 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Ca2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 1.5 3.8 6.3 9.6 10.6 8.8 沉淀完全的 pH 2.8 5.2 8.3 11.6 12.6 10.8 回答下列问题: (1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。
24、 (2)浸出液“净化除杂”过程如下:加入 MnO2将 Fe2+氧化为 Fe3+;_ 将 Al3+、Fe3+变为沉淀除去;加入 NH4F 将_离子沉淀除去。 写出反应的离子方程式为_; 辽宁师大附中 高三化学 第 9 页 共 12 页 (3)碳化结晶时,反应的离子方程式为_。 (4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_ _。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_。 (5)测定碳酸锰产品的纯度。 称取 0.5000 g 碳酸锰产品于锥形瓶中,加 25.00 mL 磷酸,加热,碳酸锰全部转化 为Mn(PO4)23-,冷却至室温。加水稀释至 100 mL,滴加 23 滴指示
25、剂,然后用浓度为 0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(反应为:Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-)。重复操作 3 次,记录数据如下表: 滴定次数 0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL) 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 则产品的纯度=_,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的 碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。 28、(13 分)烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。 (1)氧化还原法脱硝:4NO(g)4N
26、H3(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g);H -1627.2kJ/mol 检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率(脱硝 过程中单位时间内 NOx浓度变化占烟气初始浓度 的百分比)。影响 SCR 系统脱硝效率的因素有很 多,根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 _;氨氮比一定时,随 温度的升高脱硝效率增大,其可能的原因是 。 (2)H2Y 2与 Fe2形成的络合物 FeY2可用于吸收烟气中的 NO。原理:FeY 2(aq)NO(g) FeY 2(NO)(aq) H5.5 时反而减小,请解释二者去除率不同的可能原因是_ _。 辽宁师大附中 高三化学 第 11 页 共 12 页 辽宁师大附中 20
27、20 届高三年级第二次考试 化学答案 一、一、二二选择题:选择题: (共(共 54 分)分) 1、D 2、C. 3、A. 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、D 10、D 11、C 12、A 13、D 14、B 15、A 16、B 17、A 18、A 19、D 20、B 21、B 22、C 23、B 24、C 三三、综合题:、综合题:(共 46 分) 25、(8 分) (1)氯 铁 (2)Cl2+H2S=2HCl+S (3)S2 O2 Al3 HClO4H2SO4H3PO4 (4)Al3+4OH-=AlO2-2H2O;(5) (6)3Fe4H2O= Fe3O4+4H2 (7)A 26、
28、(12 分) I.产生红褐色沉淀和气体 (2 分) II. (1)或(2 分)(2)装置末端连接一导管插入水中,微热 A,末端 有气泡,冷却后回流一段水柱保持不变(2 分)(3)H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2(1分) (4) 在B、 C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 (或者将B装置中的饱和NaHSO3 溶液替换为浓硫酸)(2 分) (5)洗涤干燥(1 分)锥形瓶(1 分)6KO2+3SO2 2K2SO3+K2SO4+4O2 (2 分) 27、(13 分) (1)MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O(2 分) (2) 调节溶液的 pH (1 分
29、) Ca2+、 Mg2+(1 分) MnO22Fe24HMn22Fe32H2O (2 分)(3)Mn22HCO3MnCO3CO2H2O (2 分)(4)碳酸根离子水解程 度大,碳酸铵溶液中 c(OH-)较大,易产生 Mn(OH)2沉淀(1 分)CO2(1 分) (5)92.00% (2 分) 偏低 (1 分) 28、(13 分) (1)温度 400 oC,氨氮物质的量比为 1 升高温度,反应速率加快 (1 分) 辽宁师大附中 高三化学 第 12 页 共 12 页 (2)反应放热,温度升高,平衡逆向移动,不利于 NO 的吸收;随着反应进行,FeY 2 浓度降低 (2 分) 0.1 mol (1 分) (3)2S+4H +2e= S 2+2H2O (1 分) 2MnO4 + SO 2 +2H2O = 2MnO4 2+ SO 4 2+ 4H+(2 分) 消耗反应(脱硫)过程中生成的 H+,有利于反应正向进行(2 分) 随着 pH 增大酸性 SO2易被碱液吸收;pH 增大 NO 的还原性降低或 H2O2和 NaClO2氧化 性减弱,不能将 NO 氧化为硝酸(2 分)