1、 辽宁师大附中 高三化学 第 1 页 共 12 页 2020 届辽宁师大附中高三上学期期中考试 化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Mn.55 第第 卷卷 选择题（共选择题（共 54 分）分） 一、一、选择题：本题共选择题：本题共 18 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合要求。只有一项符合要求。 1、中国历史文化对人类文明贡献巨大。下列说法正确的是（ ） A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自
2、氧化铁 B宋 王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维 C本草纲目：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了干馏 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ） A50 mL 12 mol L1的浓盐酸与足量 MnO2共热，制得 Cl2的分子数目为 0.15NA Bl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4NA C1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于 NA D浓硝酸热分解生成 NO2、N2O4共 23g，转移电子数为 0.5NA 3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象
3、 离子方程式 A NaHCO3与过量 Ba(OH)2溶液反应： HCO3-+Ba2 +OH-=BaCO 3+H2O B Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应： Ca2 +SO 4 2-=CaSO 4 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2Mno4+4 H+=3SO42+2Mn2+2H2O D 少量 SO2通入足量 Ca(ClO)2溶液中 SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+Cl 4、下列有关金属及其化合物的应用不合理 的是（ ） A铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 B将废铁屑加入 2 FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的 2 Cl CN
4、aCO3稳定且熔点高，熔融 NaCO3使用耐高温的石英坩埚 D无水 COCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 辽宁师大附中 高三化学 第 2 页 共 12 页 5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（ ） A B C D 6、用 H2还原 mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为 ng, 共用去 WgH2，则被还原的 CuO 的质量为（ ） A、40Wg B、5(mn)g C、1.25n g D、m g 7、 铜和镁的合金 4.35 g 完全溶于浓硝酸， 若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL NO2气体 和
5、336 mL 的 N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)， 在反应后的溶液中， 加入足量的 氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( ) A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g 8、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。 已知在 25时：C(s)+O2(g)CO(g) H1111kJmol 1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H2242kJmol 1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H3394kJ mol 1 下列说法不正确 的是（ ） A25时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41 kJ
6、 mol1 B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小 C反应达到平衡时，每生成 1 mol CO的同时生成 0.5 mol O2 D反应断开 2mol H2和 1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成 4 mol OH 键所 放出的能量少 484 kJ 9、前 20 号元素 X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中 X、Z、R最外层电子数相等， 且 X 与 Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） A元素原子半径大小顺序为：WZY BY分别与 X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 CY分别与 Z、
7、R形成的化合物中均只含有离子键 DX分别与 Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 10、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4+废水 和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流 辽宁师大附中 高三化学 第 3 页 共 12 页 程： 下列说法正确的是（ ） A固体 1中主要含有 CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量 C处理含 NH4+废水时，发生的反应为：NH4+5NO2+4H+6NO+4H2O D捕获剂所捕获的气体主要是 CO 11、如图装置，将溶液 a 逐滴加入固体 b 中，下列叙述不正确的是（ ）
8、A.若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液颜色没有变化 B.若 a 为稀硝酸，b 为 Ag，c 中盛水，则 c 试管口出现红棕色 C.若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛氯化铝溶液，则 c 中先 出现沉淀后消失 D 若 a 为稀硫酸，b 为纯碱，c 中盛硅酸钠溶液，则 c 中出现 白色胶状沉淀 12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A澄清透明的溶液中：Fe 3+,Ba2+、NO 3 -、Cl- B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4 +、C1-、SO 4 2- Cc(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO 4
9、2-、AlO 2 - D由水电离产生的 c(H +)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、CH 3COO -、NO 3 - 13、1912 年 EBeckmann 冰点降低法获得了黄色的正交 型硫元素的一种同素异形体 S8分子。1891 年，MREngel 首次制得了一种菱形的 硫，后来证明含有 S6分子。 下列说法正确的是（ ） AS6和 S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为 CuS B推测 Na2S8可能是一种复合分子材料 CS6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3 D等质量的 S6和 S8分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同 14、甲烷直
10、接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在 CF3COOH 水溶液中成功将甲烷 转化为 CF3COOCH3(水解生成 CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ） 辽宁师大附中 高三化学 第 4 页 共 12 页 A.上述反应的总反应式为 CH4CF3COOHO2CF3COOCH3 B.CF3COOCH3水解生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH C.Pd2 是该反应的中间产物 D.每生成 1 mol CH3OH，消耗标准状况下 O2的体积为 22.4 L 15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（ ） 向溶有 SO2的 BaCl2溶
11、液中通入气体 X，出现白色沉淀，X 具有强氧化性 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：ClSi 向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 S2O32 向 X 溶液加新制氯水， 再加入少量 KSCN 溶液， 溶液变为红色， X 溶液中一定含有 Fe2+ 向饱和 NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸碳酸 取少量 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入 KSCN 溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A1 条 B2 条 C3 条 D4 条 16、 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（S）H0， 平衡移动关
12、系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 选项 压强 纵坐标 A p 1 p 2 B的转化率 C p 1 p 2 A的质量分数 17、聚合硫酸铁Fe(OH)S04n 能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 7H2O)和 KCl03 在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是（ ) A. KC103作氧化剂，每生成 1mol Fe(OH)SO4n 消耗 n 6 mol KC103 B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 一定增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下，Fe 3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 辽宁师大附中 高三化学 第 5 页 共 12 页 18、在给定条
13、件下，下列物质间的转化均能实现的有（ ） NaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s) MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) N2(g) NH3(g) 2 CO (g) aq) NaCl ( Na2CO3(s) A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 二二、选择题：本题共、选择题：本题共 6 6 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 1818 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合要求。只有一项符合要求。 19、下图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+VO2+V2+ 充电 放电 VO2
14、+V3+ H2O。 装置()中的电解是硝酸、 硫酸的混合水溶液， 当闭合开关K时， 铂电极上生成NH2OH。 则下列说法正确的是（ ） A闭合 K 时，全钒电池负极区 pH 基本不变 B闭合 K 时，铂电极的电极反应式为： NO3+6e+5H2O = NH2OH + 7OH C全钒电池充电时，电极 B 上发生还原反应 D全钒电池放电时，电极 B 上发生的反应为： VO2+2H+ e =VO2+H 2O 20、已知 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；H 197 kJ mol 1。向同温、同体积的三个 密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和 1 mol O2；(乙)
15、 1 mol SO2和 0.5 mol O2 ； (丙) 2 mol SO3和 1 mol O2。 恒温、 恒容下反应达平衡时， 下列关系一定正确的是 （ ） A容器内压强 P：P丙P甲2P乙 B气体的总物质的量 n：n丙n甲n乙 CSO3的体积分数：甲丙乙 D反应热量的数值 Q：197Q丙 Q甲Q乙 21、相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分 数为w%，物质的量浓度为c molL 1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( ) 辽宁师大附中 高三化学 第 6 页 共 12 页 A溶液密度 可表示为 cMr 1 000w B相对分子质量 Mr可表示
16、为 22.4mw% (1w%)V C溶液的质量分数 w%可表示为 MrV 22.4m D物质的量浓度 c 可表示为 V MrV22.4m 22、温度分别为 T1和 T2时，将气体 X和气体 Y各 0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发 生反应 X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表： 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是（ ） A该反应的正反应为放热反应 B温度为 T1时，0t1时间段的平均速率 (Z)=2
17、.0103mol L1 min1 C T2温度下此反应的平衡常数 K=4 DT1下平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 23、已知 X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。在 830，向一 个 2L 的密闭容器中充入 0.2 mol X 和 0.8 mol Y， 反应初始 4 s 内 v(X)0.005 mol L 1 s1。 下列说法正确的是( ) 温度/ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A4 s 时容器内 c(Y)0.76 mol L 1 B830 达平衡时，X
18、的转化率为 80% C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D1200 时反应 R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数 K0.4 24 、 利 用 I2O5可 消 除 CO 污 染 ： I2O5(s) 5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量 I2O5固体 的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2气体体积 分数 (CO2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的 是( ) Ab 点时，CO 的转化率为 20% B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 Cb 点和 d 点的化学平衡常数：KbKd D00.5 min 反应速率 v(CO)0.
19、3 mol L1 min1 辽宁师大附中 高三化学 第 7 页 共 12 页 第第 卷卷 非选择题（共非选择题（共 46 分）分） 三三、综合题：本题包括、综合题：本题包括 4 小题，共小题，共 46 分。分。 25、（8 分）有 A、B、C、D、E、F 6 种短周期元素，G 为过渡元素；已知相邻的 A、B、C、 D 4 种元素原子核外共有 56 个电子， 在周期表中的位置如图所示。 1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 单质粉末与 G 的氧化物常用于野外焊接钢轨；F 是短周期最活泼的金属元素。请回答 下列问题： (1)元素 D、G 的名称分别为： _。
20、 (2)D 的单质与 C 的气态氢化物反应方程式为_。 (3)C、E、A 的简单离子半径：_，B、C、D 的最高价氧化物对应 的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。 (4)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为 _。 （5）用电子式表示 F 与 C 形成化合物的过程_。 （6）G 的单质与高温水蒸气反应的方程式_。 （7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金 属元素的分界线），下列说法不正确 的是_。 AB 只能得电子，不能失电子 B原子半径 GeSi CAs 可作半导体材料 DPo 处于第六周期第 VIA 族 26、（12 分）黄色超氧化
21、钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实 验探究 KO2的性质，请回答相关问题： I.探究 KO2与水的反应：取少量 KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带 火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。 向褪色后溶液中滴加 FeCl3溶液推测产生的现象为_。 II. 探究 KO2与 SO2的反应 （1）正确的操作依次是_。 打开 K1通入 N2 ，排尽装置内原气体后关闭 拆卸装置至实验完成 辽宁师大附中 高三化学 第 8 页 共 12 页 检查装置气密性，然后装入药品 打开分液漏斗活塞 K2 （2）检查上述装置气密性的方法是_。 （3）A装置发生的化学方
22、程式为_。 （4）用上述装置验证“KO2与 SO2反应生成 O2”还存在不足，你的改进措施是_ _。 （5）改进后再实验，待 KO2完全反应后，将装置 C中固体加水溶解，配成 50.00mL 溶液，等分为 M、N两份。 向 M 溶液中加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液， 充分反应后， 将沉淀过滤、 _、 _，称重为 2.33g。 将 N溶液移入_（填仪器名称）中，用 0.40mol/L酸性 KMnO4溶液滴 定，终点时消耗酸性 KMnO4溶液 20.00mL。 依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_。 27、 （13 分）磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之
23、一，磁性材料广 泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯 化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：锰矿粉的主要成分是 MnCO3，还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。 相关金属 Mn+离子 c(Mn+) 0.1 mol L -1形成 M(OH) n沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Ca2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 1.5 3.8 6.3 9.6 10.6 8.8 沉淀完全的 pH 2.8 5.2 8.3 11.6 12.6 10.8 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。
24、 （2）浸出液“净化除杂”过程如下：加入 MnO2将 Fe2+氧化为 Fe3+；_ 将 Al3+、Fe3+变为沉淀除去；加入 NH4F 将_离子沉淀除去。 写出反应的离子方程式为_； 辽宁师大附中 高三化学 第 9 页 共 12 页 （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_。 （4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_ _。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_。 （5）测定碳酸锰产品的纯度。 称取 0.5000 g 碳酸锰产品于锥形瓶中，加 25.00 mL 磷酸，加热，碳酸锰全部转化 为Mn(PO4)23-，冷却至室温。加水稀释至 100 mL，滴加 23 滴指示
25、剂，然后用浓度为 0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定（反应为：Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-）。重复操作 3 次，记录数据如下表： 滴定次数 0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 则产品的纯度=_，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的 碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。 28、（13 分）烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。 （1）氧化还原法脱硝：4NO(g)4N
26、H3(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)；H -1627.2kJ/mol 检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝 过程中单位时间内 NOx浓度变化占烟气初始浓度 的百分比）。影响 SCR 系统脱硝效率的因素有很 多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 _；氨氮比一定时，随 温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是 。 （2）H2Y 2与 Fe2形成的络合物 FeY2可用于吸收烟气中的 NO。原理：FeY 2(aq)NO(g) FeY 2(NO)(aq) H5.5 时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是_ _。 辽宁师大附中 高三化学 第 11 页 共 12 页 辽宁师大附中 20
27、20 届高三年级第二次考试 化学答案 一、一、二二选择题：选择题： （共（共 54 分）分） 1、D 2、C. 3、A. 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、D 10、D 11、C 12、A 13、D 14、B 15、A 16、B 17、A 18、A 19、D 20、B 21、B 22、C 23、B 24、C 三三、综合题：、综合题：（共 46 分） 25、（8 分） （1）氯 铁 （2）Cl2+H2S=2HCl+S (3)S2 O2 Al3 HClO4H2SO4H3PO4 （4）Al3+4OH-=AlO2-2H2O；(5) (6)3Fe4H2O= Fe3O4+4H2 (7)A 26、
28、（12 分） I.产生红褐色沉淀和气体 (2 分) II. （1）或(2 分)（2）装置末端连接一导管插入水中，微热 A，末端 有气泡，冷却后回流一段水柱保持不变(2 分)（3）H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2(1分) （4） 在B、 C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （或者将B装置中的饱和NaHSO3 溶液替换为浓硫酸）(2 分) （5）洗涤干燥(1 分)锥形瓶(1 分)6KO2+3SO2 2K2SO3+K2SO4+4O2 (2 分) 27、（13 分） （1）MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O（2 分） （2） 调节溶液的 pH （1 分
29、） Ca2+、 Mg2+（1 分） MnO22Fe24HMn22Fe32H2O （2 分）（3）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2 分）（4）碳酸根离子水解程 度大，碳酸铵溶液中 c(OH-)较大，易产生 Mn(OH)2沉淀（1 分）CO2（1 分） （5）92.00% （2 分） 偏低 （1 分） 28、（13 分） （1）温度 400 oC，氨氮物质的量比为 1 升高温度，反应速率加快 (1 分) 辽宁师大附中 高三化学 第 12 页 共 12 页 （2）反应放热，温度升高，平衡逆向移动，不利于 NO 的吸收；随着反应进行，FeY 2 浓度降低 (2 分) 0.1 mol (1 分) （3）2S+4H +2e= S 2+2H2O (1 分) 2MnO4 + SO 2 +2H2O = 2MnO4 2+ SO 4 2+ 4H+(2 分) 消耗反应(脱硫)过程中生成的 H+，有利于反应正向进行(2 分) 随着 pH 增大酸性 SO2易被碱液吸收；pH 增大 NO 的还原性降低或 H2O2和 NaClO2氧化 性减弱，不能将 NO 氧化为硝酸(2 分)