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2020版高考化学二轮复习题型层级练2阿伏加德罗常数应用(含解析)

1、题型层级练2阿伏加德罗常数应用(A级)1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A34 g H2O2中含有的阴离子数为1NAB4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAC标准状况下,V L水含有的氧原子个数约为D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子解析:A项,H2O2是共价型分子,不含有阴离子,错误;B项,每个乙醇分子含有的CH键的个数为5,错误;C项,标准状况下,水为液体,不可根据气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3,转移NA个电子,正确。答案:D2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A

2、2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NAB1 mol N2与3 mol H2充分反应后,转移6NA个电子C22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子D11 g DO中含有6NA个中子解析:A.未说明所处状况,2.24 L NH3无法计算物质的量,错误;B.N2与H2反应为可逆反应,转移电子数目小于6NA,错误;C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同,故无法计算O的物质的量,错误;D.11 g DO的物质的量为0.5 mol,所含中子为0.5(1110)mol6 mol,正确。答案:D3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1 mol Mg在空气

3、中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB室温时,1.0 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目为0.01NACFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2NAD14 g分子式为C3H6的链烃中含有的CH键的数目为2NA解析:1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA,A错误;室温时,1.0 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目小于0.01NA,B错误;Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气时,没有注明标准状况,氢气的物质的量不一定是1 mol,转移电子数不一定为2NA,C错误

4、;C3H6属于链烃,是丙烯,14 g C3H6中含有的CH键的数目为6NA2NA,D正确。答案:D4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在标准状况下,11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB14 g Li投入100 mL 1 molL1盐酸中转移电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1 H2S溶液中H数目为0.2NAD2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA解析:A项,在标准状况下,CH2Cl2呈液态,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目,错误;B项,Li先与HCl反应,后与水反应,故Li能完全反应,转移电子数目为2NA,错误;C项,H2S部

5、分电离,H数目远小于0.2NA,错误;D项,D2O、HO的相对分子质量都是20,它们每个分子都含10个中子,故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol,中子数目为NA,正确。答案:D5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A0.1 mol 16OD离子含有的电子、中子数均为1.0NAB标准状况下,4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中,所含离子总数小于0.2NAD常温常压下,0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子解析:A项,1个16OD离子含有10个电子,9个中子,错误;B项,标准状况下,

6、己烷为液体,无法利用气体摩尔体积计算,错误;C项,CaO和CaC2中阴阳离子个数比为11,CaO的摩尔质量为56 gmol1,CaC2的摩尔质量为64 gmol1,总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1 mol,所含离子总数小于0.2NA,正确;D项,NH3与HCl反应产物氯化铵为离子化合物,不存在分子,错误。答案:C6用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB标准状况下,33.6 mL氯气通入足量水中发生反应,转移电子数为1.5103NAC常温常压下,5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0

7、.8NAD同温下,pH1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA解析:浓硫酸中还含有少量的水,则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA,A错误;Cl2与水反应为可逆反应,转移电子数小于1.5103NA,B错误;烯烃中氢元素的质量分数为,故5.6 g含H 0.8 mol,C正确;未说明温度,pH13的NaOH溶液中c(OH)无法计算,D错误。答案:C7设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A常温下,Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时,转移电子数是2NAB标准状况下,11.2

8、 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NAD1 L 1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA解析:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,生成1 mol氧气时,转移电子物质的量为2 mol,因此生成0.5 mol O2时,转移电子物质的量为1 mol,A错误;甲醇标准状况下,不是气体,B项错误;阳极反应式为2Cl2e=Cl2,题目没有指明条件是否是标准状况,因此无法计算电子数目,C错误;n(Cl)1 molL11 L22 mol,即2NA,D正确。答案:D8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A所含共

9、价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后,溶液中所含I的数目为3NA解析:白磷属于正四面体构型,4个磷原子位于正四面体的顶点,1 mol P4含6 mol PP,1 mol CH4含4 mol CH,故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等,A错误;10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6 g,含水5.4 g,4.6 g乙醇中含0.6 mol H,5.4 g

10、H2O中含0.6 mol H,共含有的氢原子总数为1.2NA,B正确;H2和N2的反应属于可逆反应,2 g H2无法完全反应,转移的电子数少于2NA,C错误;Fe3能氧化I而生成I2,D错误。答案:B9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A含0.6 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数为0.15NAB30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NAC一定条件下,将2 mol SO2与足量氧气反应,生成SO3的分子数为2NAD1 mol NH4HCO3晶体中,NH、NH3和NH3H2O总数为NA解析:随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,不能继续与MnO2反应,

11、生成Cl2的分子数小于0.15NA,A项错误;CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O,30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol “CH2O”,含氢原子的物质的量为2 mol,B项正确;SO2与氧气的反应为可逆反应,生成SO3的分子数小于2NA,C项错误;NH4HCO3晶体中只含NH,不存在NH3和NH3H2O,D项错误。答案:B(B级)10设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A80 时,1 L pH1的硫酸溶液中,含有的OH数目为1013NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2被氧化时,该反应转移电子数目为3NAC100 g质量分数为46%

12、的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子解析:A.80 时,Kw11014,1 L pH1的硫酸溶液中,c(OH) molL111013 molL1,含有的OH数目大于1013NA,故A错误;B.还原性:IFe2,向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2被氧化时,I已经完全被氧化,该反应转移电子数目不能确定,故B错误;C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水,氧原子数为4NA,故C正确;D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流

13、过的电子数无法确定,故D错误。答案:C11用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A常温下,1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1NAB标准状况下,11.2 L HF含有0.5NA HF分子C将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA解析:CH3COO部分水解,常温下,1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目小于0.1NA,故A错误;标准状况下,HF是液态,不是气体,不能用气体摩尔体积求算其物质

14、的量,故B错误;每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成,将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA,故C正确;随反应的进行,硫酸浓度逐渐变稀,稀硫酸与铜不反应,生成SO2的分子数少于0.1NA,故D错误。答案:C12设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子D室温下,1 L pH13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA

15、解析:A.标准状况下,乙醇为液态,故A错误;B.NO2和N2O4的最简式均为NO2,故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n4.6 g/46 gmol10.1 mol,故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol,个数为0.2NA,故B正确;C.钠变为钠离子失电子,1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去NA个电子,故C错误;D.室温下,1 L pH13的NaOH溶液中,水电离的OH浓度与水电离的H相等,为1013 molL1,由水电离的OH数目为1013NA,故D错误。答案:B13NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是()A通入1 mol Cl2的新制氯水中,HClO、

16、Cl、ClO粒子数之和为2NAB常温下,78 g苯中含有6NA个CH键C1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中,每生成22.4 L(标况)H2,反应转移的电子为1.5NA解析:因为Cl2并没有完全和水反应,绝大部分还是Cl2分子,A项错误;1 mol苯中含有6 mol CH键,B项正确;1个甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11、9,C项正确;在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中,反应2 mol CuH共失去3 mol电子,D项正确。答案:A14NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1

17、 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA解析:A项,要考虑水中含有大量的氧原子,因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA;B项,石墨每一层的结构中一个碳原子被3个六元环共用,一个六元环有6个碳原子,故六元环与碳原子的数目之比为12,12 g石墨烯含有1 mol碳原子,因此含六元环的个数为0.5NA;C项,因为没有溶液的体积,pH13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA;D项,1

18、mol氢氧根离子所含电子数为10NA。答案:B15阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是()A1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NAB1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA解析:由CH2=CH23O22CO22H2O和CH3CH2OH3O22CO23H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数在10NA与11

19、NA之间,B项错误;2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O,当2 mol乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移4 mol电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA,D项错误。答案:A16NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A500 mL 1 molL1乙醇(C2H6O)溶液中含有CH键数目为2.5NAB1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NAC在标准状况下,4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数

20、目为NAD1 L 1 molL1 H2O2溶液完全反应,转移电子数目一定为2NA解析:A项,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,1个乙醇分子含5个CH键,0.5 mol CH3CH2OH含CH键的物质的量为2.5 mol,正确;B项,NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 gmol1,1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol,NaHSO4中阳离子为Na,MgSO4中阳离子为Mg2,故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol,错误;C项,甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,标准状况下只有CH3Cl呈气态,其他的甲烷氯代物都是液态,不能用气体摩尔体积计算,错误;D项,H2O2可能既作氧化剂,又作还原剂,如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2,转移电子的物质的量为1 mol,错误。答案:A4