1、 - 1 - 高三年级高三年级科段考水平测试试题科段考水平测试试题 化学化学 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 出题： 审题; 可能用到的相对原子量 C:12 H:1 O:16 N: 14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ti:48 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题 2 分，共 16 分） 1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A、Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B、ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C、SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D、NH3易溶于水，可用作制冷剂 2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
2、 A、FeFeCl2Fe(OH)2 B、SSO3H2SO4 C、CaCO3CaOCaSiO3 D、NH3NOHNO3 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作 现象 结 论 A 向稀 HNO3中加入过量铁粉，再 溶液变红 稀 HNO3将 Fe 氧化为 2 Cl 点燃 NaOH(aq) 2 O 点燃 H O 2 高温 2 SiO 高温 2 O 催化剂， 2 H O - 2 - 滴入少量 KSCN 溶液 Fe3 + B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3H2O能大量 共存 C 将 可 调 高 度 的 铜 丝 伸 入 到 稀 HNO3中 溶液变蓝
3、Cu 与稀 HNO3发生置 换反应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液 显紫红色 氧化性：Fe3 +I 2 4、在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A、1.0 mol L 1 KNO 3溶液中：H 、Fe2、Cl、SO2 4 B、pH1 的溶液中：NH 4、Al 3、SO2 4、Br C、c(ClO )1.0 mol L1 的溶液中：Na 、SO2 3、S 2、Cl D、与铝反应产生 H2的溶液中：Na 、Mg2、HCO 3、SO 2 4 5、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2SO4 B、Al2O3 C、Na2O2
4、D、CO2 6、 如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系， 则 X 气体可能是 ( ) A、C2H4 B、CH4 C、CO2 D、NO 7、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ( ) CO2与 NaOH 溶液 NaHCO3溶液与盐酸 Na 与氧气 C 与 O2 AlCl3溶液与氨水 Fe 与硝酸溶液 A、 B、 - 3 - C、 D、 8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 4NH H 2OAlO2 4NH 4 2H 2O B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2 OH
5、HCO 3 CaCO 3H2O C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H Ca2CO 2H2O D、用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3 H2O SO2=2NH 4SO 2 3H2O 二、不定项选择题（每道题有 12 个正确选项，每题 4 分，共 24 分） 9、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A、1 mol 甲基所含质子数为 9NA B、0.1 mol Fe 与少量氯气反应生成 FeCl2， 转移电子数为 0.2NA C、1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA D、0.1 mol L 1 碳酸钠溶液中含有 CO2 3离子数目小于 0.1
6、NA 10、下列离子的检验方法正确的是 ( ) A、向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中 含有 SO2 4 B、向待测液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液 中含有 NH 4 C、向待测液中先加入氯水，再滴入 KSCN 溶液，溶液变红，可以确认待测液 含有 Fe2 D、用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中 含有 Na 11、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN )废水，一定条件下，氯气和 CN反应生成无毒气体。下列说法正 确的是 ( ) A、CN 中碳元素的化合价为4 B、
7、该反应的产物之一是无毒的 N2 - 4 - C、当 1 mol CN 参与反应时，转移 3 mol e D、处理含 0.1 mol CN 的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl 2的体积为 5.6 L 12、 钛是二十一世纪的“明星金属”， 工业制备金属钛是以金红石为原料， 发生的反应如下。 反应： aTiO2 bCl2cC= 1173 K aTiCl4cCO 反应：TiCl42Mg= 1220 K1420 KTi2MgCl 2 下列关于反应、的说法中正确的是 ( ) A、反应中 TiO2是氧化剂来源:Z*xx*k.Com B、TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂 C、abc2来源:
8、Zxxk.Com D、每生成 9.6 g Ti，反应中转移了 0.6 mol 电子 13、A、B、C、X 均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法 正确的是( ) A、若 X 为 Cl2,则 C 可能为 FeCl3 B、若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 AlCl3溶液 C、若 X 为 O2,则 A 可能为 S 或 NH3 D、若 A、B、C 均为颜色反应呈黄色的化合物,则 X 可能为 CO2 14、 足量铜与一定量浓硝酸反应， 得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体， 这些气体与 1.68 L O2(标 准状况)混合后通入水中
9、，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L 1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 ( ) A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 三、简答题（共 60 分） 15、 （10 分）某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图 所示的物质之间的转化。 - 5 - 请回答下列问题： (1)写出 A、B、的化学式：A ， B 。 (2)试剂 a 最好选用 。 A、NaOH 溶液 B、稀盐酸 C、二氧化碳 D、 氨水 (3)写出反应的离子方程式：_。 (4
10、)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。 16、(8 分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3 、Al3、Fe2 、Cu2 、Cl、CO2 3、NO 3、SO 2 4、 SiO2 3。现进行如下实验： .取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无明显变化。 .另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 .向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 .向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性 时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)该废水中一定含有的离子是_。 (2
11、)实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。 (3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积 比为 1：4，其离子方程式为 AlNO 3OH AlO 2NH3N2H2O(未配平)。还原产物是 _，若除去 0.2 mol NO 3，要消耗铝_g。 17、 （8 分）用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 g cm 3)配制成 1 mol L1 的稀盐酸。现实验室仅需要 - 6 - 这种盐酸 220 mL，试回答下列问题： (1)经计算需要_mL 浓盐酸。 (2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有
12、 。 (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液 面最低处与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量 瓶，则配制的稀盐酸浓 度_(填
13、“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18、 （12 分）铁是人类较早使用的 金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是( ) A、纯铁硬度比生铁高 B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C、不锈钢是铁合金，只含金属元素 D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E、铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加 1 mol L 1FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 _，形成该分散系的微粒粒度范围是_。 (3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜 反应的离
14、子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有 下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是 。 A、 B、 - 7 - C、 D、 (4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 3NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则 X 的化学式为_。 19、 （10 分）某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe3的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol L 1 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁 屑，其目的是_。 (2)甲组同学取
15、2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液 与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面 下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 (4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol L 1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol L1FeCl 3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液 于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色
16、； 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3 ，由此可以证明该氧化还原反应为_。 （填可逆不可逆） 。 (5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。 20、 （12 分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是来源:学+科+网 指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析
17、，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式） 。 （2）向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的 是 。 A、浓 H2SO4具有脱水性 B、浓 H2SO4具有吸水性 - 8 - C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低 （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是 。 （填两种） （4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的 是 。 A、Au B、Ag C、Al D、Fe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出 该反应的
18、离子方程式： 。 （5）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO 2气体。当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后,将溶液低温小 心蒸干,称得固体质量为 8 克。则所得固体是 （填化学式） - 9 - 高三年级化学科段考水平测试答案高三年级化学科段考水平测试答案 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题 2 分，共分，共 16 分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D B C C D D 二、不定项选择题（每道题有二、不定项选择题（每道题有 12 个正确选项，每题个正确选项，每
19、题 4 分，共分，共 24 分）分） 题号 9 10 11来源:Zxxk.Com 12 13 14 答案 AC B BD B BD A 三、简答题（共三、简答题（共 60 分）分） 15、(1)A_ A l _， B_ Al2O3 _。 (2)_ D _。 (3)_2 Al2OH +2H 2O2AlO2 3H 2 _。 (4)_ K2SO4、(NH4)2SO4_。 16、(1)_ Fe2 、Cu2、NO 3、SO 2 4_。 (2)_ 3Fe2 NO 34H =3Fe3NO2H 2O _。 (3) NH3和 N2 ， 9.6 。 17、(1)_21.5ml_。(2)_量筒、250ml 容量瓶_
20、 _。 - 10 - (3) 。 (4)_偏低_ ， 偏低_。 18、(1)_ADE_。 (2)_ Fe3 +3H 2O_= _ Fe(OH)3 胶体+3 H _ ， 1nm 100nm _。 (3) 2 Fe3 + Cu = Cu2+ 2Fe2 ， A 。 (4)_ NaCl_ 。 19、(1)_防止氧化_。 (2) 2Fe 2Cl 22Fe 32Cl。 (3) 隔绝空气 。 (4)_ Fe 3_ ， 不可逆 _。 （5） 反应生成的 Fe 3 催化了 H 2O2的分解 。 20、(1)_ Na2CO3_。(2)_C_ _。 (3) Cl2 CO2 HCl 等 。 (4) _B_ ， Cu2H 2H 2O2=Cu 22H 2O 。 来源:学+科+网 （5） Na2CO3、 NaHCO3 。 - 11 -