1、第10讲 常见金属及其重要化合物,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,钠及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2019全国2)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 = 2Na2O+O2 B.(2019天津理综)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 C.(2019江苏化学)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D.(2019江苏化学)在0.1 molL-1 NaOH中溶液能大量共存的离子:,答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(高考题组合)下列说法中正确的是( ) A.(2018江苏化学)Na
2、HCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂 B.(2017全国2)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由实验现象可得到结论:CO2具有氧化性 C.(2017江苏化学)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 D.(2017天津理综)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重,答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,易错警示 向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,向所得溶液中逐滴加入盐酸的图像分析:,-6-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线。 NaNa2ON
3、a2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 (2)形成网络构建。,-7-,考点一,考点二,考点三,2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 (2)Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。
4、(5)不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。,-8-,考点一,考点二,考点三,(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。 (7)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论元素是游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,焰色反应不是化学变化。在观察钾元素的焰色反应时,应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色反应呈黄色时,一定含有钠元素,但还可能含有钾元素。 (9)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂;Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12。 (
5、11)Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。,-9-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 钠及其化合物的性质和应用 1.(2019安徽凤阳补习学校月考)下列有关物质的工业用途不正确的是( ) A.钠:制备过氧化钠、氯化钠等 B.过氧化钠:制漂白剂、潜水艇供氧剂 C.碳酸氢钠:制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药 D.碳酸钠:制玻璃、制肥皂、制烧碱、用于造纸和纺织,答案,解析,-10-,考点一,考点二,考点三,2.(2019湖北随州一中月考)下列实验操作正确的是 ( ),答案,解析,-11-,考点一,考点二,考点
6、三,考向2 钠及其化合物定量判断及图像分析 3.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A.在0a范围内,只发生中和反应 C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12,答案,解析,-12-,考点一,考点二,考点三,考点二 镁、铝及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法不正确的是 。 A.(2019全国2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 B.(2019全国3)铝合金大量用于高铁建设 C.(2019天津理综)向氢
7、氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解,离子方程式为 D.(2019天津理综)铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业 E.(2019江苏化学)因为Al2O3具有两性,故可用于电解冶炼铝,答案,解析,-13-,考点一,考点二,考点三,2.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2018江苏化学)Al2O3是两性氧化物,故可用作耐高温材料 B.(2017天津理综)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.(2016全国2)将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2 D.(2015全国1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,是因为铝的
8、熔点较低,答案,解析,-14-,考点一,考点二,考点三,3.(2018江苏化学,16)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。,-15-,考点一,考点二,考点三,(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。 700 焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉
9、硫去除率低,其主要原因是 。,-16-,考点一,考点二,考点三,(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)= 。,-17-,考点一,考点二,考点三,-18-,考点一,考点二,考点三,名师点拨 多种离子(含Al3+、Mg2+、 、H+)连续反应的图像分析 向含有铝离子、镁离子、氢离子、铵根离子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,H+先与OH-反应,该过程中无沉淀生成,而后Al3+、
10、Mg2+与OH-反应至沉淀达到最大值,接着 与OH-反应,该过程中沉淀量不发生变化,最后Al(OH)3再与OH-反应导致沉淀部分溶解。,-19-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.形成网络构建,-20-,考点一,考点二,考点三,2.扫除易忘知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包括制取其他难熔金属的反应,由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高
11、温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的常考点,具体操作是先在铝热剂表面铺一层KClO3,然后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。,-21-,考点一,考点二,考点三,(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水,所以实验室常利用铝盐和氨水反应制备Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3,一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2过
12、量时生成 ,不过量时生成 ,在书写离子反应方程式时要特别注意。 (7)Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。,-22-,考点一,考点二,考点三,3.熟记常见转化 (1)铝土矿提铝。,-23-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 镁、铝及其重要化合物的性质和应用 1.(2019黑龙江哈尔滨模拟)下列说法不正确的是 ( ) A.铝箔插入稀硝酸中,无现象,说明铝箔表面被 HNO3氧化,形成致密的氧化膜 B.如图所示,中为AlCl3溶液,中为浓氨水, 中有白色沉淀生成 D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝元素的存在形
13、式:,答案,解析,-24-,考点一,考点二,考点三,2.向x mL 2.0 molL-1的盐酸中投入a g镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL 1.0 molL-1的NaOH溶液,沉淀达到最大值,且质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是( ) A.x=2y B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的物质的量为0.1 mol C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L D.a的取值范围为0.9a1.2,答案,解析,-25-,考点一,考点二,考点三,考向2 镁、铝及其重要化合物定量判断及图像分析 3.向物质的量浓度均为1 molL-1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4
14、Cl混合溶液中逐滴加入1 molL-1的NaOH溶液,得到如图所示关系。下列有关说法正确的是( ) A.沉淀的最大物质的量为2 mol B.cd段会产生标准状况下22.4 L NH3,答案,解析,-26-,考点一,考点二,考点三,考向3 镁、铝及其重要化合物的生产工艺 4.(2019广西名校联合调研)金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。 (1)镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。 点燃条件下,单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热,该反应的化学方程式为 。 金属镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光,将燃烧产物X置于60 的热水中并充分搅拌,最终得到白色固体,同时有能使湿润的红色
15、石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外,还肯定含有的物质是 (填化学式)。,-27-,考点一,考点二,考点三,(2)轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:,-28-,考点一,考点二,考点三,常温下,Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。 写出一条能提高酸浸速率的措施: 。 “氧化”过程中,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 加入NaOH溶液调节pH,通常控制pH在9.0左右,其目
16、的是 。 热解时,反应的离子方程式为 。 操作、均是将固体与液体分离,但在对分离后所得固体的操作上有明显差异,差异是 。,-29-,考点一,考点二,考点三,(2)将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等) 12 将溶液中的Fe3+尽可能多地除去,同时避免Mg2+形成沉淀 操作过滤后所得固体为产品,还必须对产品进行洗涤、干燥,-30-,考点一,考点二,考点三,-31-,考点一,考点二,考点三,-32-,考点一,考点二,考点三,铁、铜及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法正确的是 。 A.(2019全国2)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KCSN溶液。现象
17、为黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 B.(2019北京理综)用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3涉及氧化还原反应 E.(2019天津理综)将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气,答案,解析,-33-,考点一,考点二,考点三,2.(2018全国1,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
18、,答案,解析,-34-,考点一,考点二,考点三,3.(2017北京理综,28)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ = Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物 取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。 取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 。,-35-,考点一,考点二,考点三,(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程
19、式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN),-36-,考点一,考点二,考点三,对Fe3+产生的原因作出如下假设: 假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+; 假设b:空气中存在O2,由于 (用离子方程式表示),可产生Fe3+; 假设c:酸性溶液中 具有氧化性,可产生Fe3+; 假设d:根据 现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成
20、立。 实验:向硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。,-37-,考点一,考点二,考点三,实验:装置如图。其中甲溶液是 ,操作及现象是 。 (3)根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因: 。,-38-,考点一,考点二,考点三,-39-,考点一,考点二,考点三,-40-,考点一,考点二,考点三,-41-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.铁及其重要化合物的主干知识 (1)形成网络构建。,-42-,考点一,考点二,考点三,(2)扫除易忘知识盲点。 Fe与O2(点燃)、H2
21、O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性强于S。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后能继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的检验。 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同:FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干可得Fe2(SO4)3。,-43-,考点一,考点
22、二,考点三,在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+。 配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液时要加入浓盐酸抑制水解。 除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。,-44-,考点一,考点二,考点三,2.铜及其重要化合物的主干知识 (1)形成网络构建。,-45-,考点一,考点二,考点三,(2)扫除易忘知识
23、盲点。 铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿Cu2(OH)2CO3。 常用灼热的铜粉除去N2中的O2,用灼热的CuO除去CO2中的CO。 新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 Cu和一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀硫酸,Cu可继续溶解。 常见含Cu物质的颜色:Cu是紫红色;CuO是黑色;Cu2S是黑色;CuS是黑色;Cu2O是砖红色。 冶炼铜的方法有:热还原法;湿法炼铜;电解精炼铜。,-46-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 铁、铜及其重要化合物的性质及用途 1.(2019山西太原调研测试)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某
24、同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是( ),-47-,考点一,考点二,考点三,A.高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) B.虚线框处宜选择的装置是甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑色变为红色 D.实验后,可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质,答案,解析,-48-,考点一,考点二,考点三,2.(2019湖北重点中学二模)聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备的具体工艺流程如下:,-49-,考点一,考点二,考点三,下列说法不正确的是( ) A.步骤,粉碎的目的是为了增大反应物接触面
25、积,提高“酸浸”反应速率 B.步骤,可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+ C.步骤,加稀硫酸调节pH在一定的范围内,让Fe3+部分水解形成碱式盐 D.步骤,减压蒸发,有利于降低水的沸点防止产物分解,答案,解析,-50-,考点一,考点二,考点三,考向2 铁、铜及其重要化合物的综合探究 3.(2019陕西西安一模)铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用,Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题: .测量某河水样本中铁的含量 (1)水样中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用离子方程式解释原因 。 (2)测定Fe2+:取5 mL c molL-1的KMnO4
26、标准溶液,稀释至100 mL。取10.00 mL河水水样,加入稀硫酸后,用稀释后的KMnO4溶液进行滴定,用去KMnO4溶液V1 mL。 用 (填滴定管的名称)盛放KMnO4标准溶液。 滴定达到终点的标志是 。,-51-,考点一,考点二,考点三,(3)测定Fe3+:取10.00 mL水样,转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸,用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2 mL。 锌粒的作用是 。 河水中Fe3+的浓度是 molL-1(用含字母的代数式表示)。 .氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体。 (4)当溶液中的
27、离子浓度110-5molL-1时,可以认为该离子已沉淀完全。已知常温下Fe(OH)2的Ksp=8.010-16。现调节含Fe2+的某河水样品使其pH=9,用简要计算过程说明Fe2+是否已经沉淀完全 。,-52-,考点一,考点二,考点三,(5)一种用Na2SO4溶液做电解质溶液,电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。 必须使用铁电极的是 (填“A”或“B”)极。 B电极的电极反应式为 。,-53-,考点一,考点二,考点三,-54-,考点一,考点二,考点三,-55-,考点一,考点二,考点三,-56-,考点一,考点二,考点三,4.(2019河北衡水中
28、学月考)硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以铜粉、3 molL-1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀盐酸、0.500 molL-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 .CuSO4溶液的制备 称取4 g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。 在蒸发皿中加入30 mL 3 molL-1的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。 趁热过滤得蓝色溶液。,-57-,考点一,考点二
29、,考点三,(1)A仪器的名称为 。 (2)某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因 。,-58-,考点一,考点二,考点三,.晶体的制备 将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作: (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子方程式 。 (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是 。,-59-,考点一,考点二,考点三,.氨含量的测定 精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样
30、品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1 mL 0.5 molL-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5 molL-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。,氨的测定装置,-60-,考点一,考点二,考点三,(5)A装置中长玻璃管的作用是 ,样品中氨的质量分数的表达式为 。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是 。 A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 C.滴定过程中选用酚酞作指示剂 D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁,-61-,考点一,考点二,考点三
31、,-62-,考点一,考点二,考点三,解析 (1)灼烧固体物质一般在坩埚中进行,在坩埚中灼烧铜可将铜粉转化为CuO。 (2)将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,该白色粉末为CuSO4,原因是反应中硫酸过量,在浓缩过程中稀硫酸逐渐变浓,浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水变成CuSO4。 (3)由操作流程可知,硫酸铜溶液和适量氨水反应生成 (4)由题给信息可知,硫酸四氨合铜晶体容易受热分解,而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度,有利于晶体析出。,-63-,考点一,考点二,考点三,(5)当A中压力过大时,长玻璃管中液面上升,使A瓶中压力稳
32、定,即长玻璃管的作用是平衡气压,防止堵塞和倒吸。 由题给数据可知,蒸出的氨气的物质的量为(0.5V1-0.5V2)10-3 mol, 所以样品中氨的质量分数为 (6)依据样品中氨的质量分数表达式 分析,若实验 操作引起V2偏小,则使氨含量测定结果偏高。A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管,氢氧化钠溶液浓度偏小,消耗的体积V2偏大,则使氨含量测定结果偏低,不符合题意;B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视,消耗的体积V2偏小,则使氨含量测定结果偏高,符合题意;C.滴定过程中选用酚酞作指示剂,消耗的体积V2偏大,则使氨含量测定结果偏低,不符合题意;D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁,消耗的体积V2偏小,则使氨含量测定结果偏高,符合题意,故答案为BD。,