1、,热重分析计算,专题二 大题题空逐空突破(二),(1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。,1,(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。,1.2019江苏，20(1)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。 写出400600 范围内分解反应的化学方程式：_。,2,1,2,图1,3
2、,2.2019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。,1,2,NH4Fe(SO4)212H2O,解析 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，,3,3.2014新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值。,1,2,3,1.为研究一水草酸钙(CaC2O4H2O)的热分解性质，进行如下实验
3、：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率( 100%)随温度的变化如下图所示：,3,1,2,(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。,CaC2O4,CaO,m(剩余)36.50 g87.67%32 g，减少的质量为36.50 g32 g4.50 g， 故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC2O4；,其中Ca的质量没有损失，含m(Ca)0.25 mol40 gmol110 g，,则n(Ca)n(O)11，化学式为CaO。,1,2,(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。,1,2,从300 至600 时，失去的总质量为32 g25 g7
4、g，,设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol， 根据500 时固体总质量可得128x100y36.50 g76.16%，,1,2,根据钙元素守恒可得xy0.25， 解得x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol128 gmol112.80 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g，500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。,1,2,2.为确定NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d10H2O的组成，进行如下实验： 称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。 另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率( 100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。 根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。,1,2,由最后产物为VO2，则VO为2价，2cd512617， 由化合物的相对分子质量18a67b60c17d1801 065可知60c17d393， 解得c4，d9，将a5，b6，c4，d9代入化学表达式， 可得化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。,1,2,