1、,焓变与热化学方程式,专题五 选择题突破(五),1. (2019苏州高三期末)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g) H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H3 A. 2H3H1H2 B.植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能 C.在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同 D.若反应生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.26.021023,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 A项，依据盖斯定律，将相
2、加后除以2后，再颠倒，可得反应，正确； B项，光合作用是将太阳能转化为化学能，错误； C项，焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，错误； D项，“1.12 L”没有指明标准状况，错误。,2. (2019镇江高三期末)生石灰固硫生成的CaSO4会与煤炭不完全燃烧产生的CO发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4 kJmol1(反应) CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1(反应) 假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下
3、列反应过程能量变化示意图正确的是,1,2,3,4,5,解析 反应为吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量小，排除A项和D项； 活化能越小，反应越易进行，反应速率也越快，因为v1大于v2，所以反应的活化能比反应小，活化能是指反应物至图像中最高点的能量差值，显然图C正确。,1,2,3,4,5,3.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)已知：N2O(g)3H2(g)=N2H4(l)H2O(l) H1 N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2 2NH3(g)3N2O(g)=4N2(g)3H2O(l) H3 3N2H4(l)=4NH3(g)N2(g) H 下列有关说法
4、正确的是 A.H 3(H2H1)H3 B.使用催化剂可使H1变小 C.反应在一定条件下能自发进行，则H20 D.反应若生成28 g N2，转移的电子数为6.021023,1,2,3,4,5,解析 A项，依据盖斯定律，按“()3”可得的反应焓变，正确； B项，催化剂不可改变反应的焓变值，错误； C项，反应的熵减小，但是反应能生成，说明一定为放热反应，正确； D项，反应中，每生成4 mol N2，则转移6 mol e，则生成28 g N2时，转移1.5 mol e，错误。,1,2,3,4,5,4.(2018南通、扬州、泰州、淮安、徐州、宿迁六市第二次模拟)在好氧菌和厌氧菌作用下废液中 能转化为N2
5、(g)和H2O(l)，示意图如下：,1,2,3,4,5,下列说法正确的是 A.两池发生的反应中氮元素只被氧化 B.两池中投放的废液体积相等时 能完全转化为N2 C.常温常压下，反应中生成22.4 L N2转移的电子数为3.756.021023 D.4 (aq)3O2(g)=2N2(g)4H(aq)6H2O(l) H (3ab) kJmol1,1,2,3,4,5,解析 A项，反应中，N元素发生归中反应，N元素既被氧化又被还原，错误；,1,2,3,4,5,C项，应指明标准状况，错误；,5.(2018南京市第三次模拟)CO、H2、C2H5OH三种燃料燃烧的热化学方程式如下： CO(g) O2(g)=
6、CO2(g) H1a kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(g) H2b kJmol1 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3c kJmol1 下列说法正确的是 A.H10 B.2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2b kJmol1 C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D.2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l) H(2a4bc) kJmol1,1,2,3,4,5,解析 A项，燃烧时放热，则H10，正确； B项，中H2O的状态为气态，选项中H2O为液态，焓变与物质的状态有关，错误； C项，反应为2CO2 6H2=C2H5OH 3H2O，产物不唯一，原子利用率不是100%，错误； D项，根据盖斯定律，按“24”得所求反应的焓变，正确。,1,2,3,4,5,