1、 - 1 - 2019-2020 学年秋四川省泸县一中高三第一学月考试 理科综合试题理科综合试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 第第 I 卷卷 选择题（选择题（126 分）分） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。要求的。 1氨基酸的平均相对分子质量为 120，如有一个两条链的多肽，相对分子质量是 12276，合成这个多肽的 氨基酸的数目和指导它合成的 DNA 分子脱氧
2、核苷酸数目依次是 A144,864 B144,432 C120,720 D120,360 2细胞自噬是细胞通过溶酶体与包裹细胞自身物质的双层膜融合,从而降解细胞自身病变物质或结构的过 程(如图)。下列有关叙述中,正确的是 A图中自噬体的膜由双层磷脂分子组成 B图中的水解酶是在自噬溶酶体中合成的 C图中溶酶体与自噬体融合过程体现了细胞膜的选择透过性 D溶酶体所参与的细胞自动结束生命的过程是由基因决定的 3下列描述细胞周期的相关说法正确的是（ ） A诱导细胞的基因突变可使用物理或化学方法，作用于甲的 S 期或丙的 AB 段 B一个完整的细胞周期是指乙的 a+b 段或 b+c 段 C用秋水仙素作用于
3、丙细胞可使细胞分裂停留在 AB 段 D细胞中含有染色单体的时间段是 M 或 b、d 或 AB 段 4下列有关群落和生态系统的叙述，不正确的是 A物种组成是区分不同群落的重要特征 B稻田中水稻虽无高矮差异，但稻田群落仍具有垂直结构 C人类活动影响群落演替的速度和方向 D生物圈是一个在物质和能量上自给自足的系统 - 2 - 5埃博拉出血热（EBHF）是由 EBV（一种丝状单链 RNA 病毒）引起的，EBV 与宿主细胞结合后，将 其核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。如直接将 EBV 的 RNA 注入人体细胞，则不 会引起 EBHF。下列推断不正确的是 A过程所需嘌呤数等于过程所需嘧
4、啶数 B分别用 32P 和35S 标记 EBV 的核酸和蛋白质不能证明谁是遗传物质 C过程所需的原料由宿主细胞提供 D参与过程的 RNA 有 3 种 6将等量且足量的苹果果肉分别放在 O2浓度不同的密闭容器中，1 小时后，测定 O2的吸收量和 CO2的释 放量，如下表下列有关叙述中正确的是 变化量O2浓度 0 1% 2% 3% 5% 7% 10% 15% 20% 25% O2吸收量 （mol） 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.8 CO2释放量 （mol） 1 0.8 0.6 0.5 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.8 AO2浓度越高，苹果果肉
5、细胞有氧呼吸越旺盛，产生 ATP 越多 BO2浓度为 5%时苹果果肉细胞的无氧呼吸强度等于有氧呼吸强度 CO2浓度为 5%时，苹果果肉细胞中仅有细胞质基质内会产生 ATP DO2浓度由 0 升至 3%时，苹果果肉细胞进行无氧呼吸逐渐减弱 7.2016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体 系，当体系受到外在刺激（如 pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组 分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确 的是 A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 C.
6、氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 8.轮烷的某种合成原料由 C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。 - 3 - 下列说法正确的是 A. 该化合物的名称为乙酸乙酯 B. 该化合物与 Br2的四氯化碳溶液不反应 C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应 D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3种(不考虑立体异构) 9.草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的 部分产物。 下列说法正确的是 A. 若和中分别盛放足量 NaO
7、H 溶液和 CuO，可检验生成的 CO B. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入 N2 C. 若将中的无水 CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 10.用 A N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A. 标准状况下， 2 22.4L Cl通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2 A N B. 2 20g D O含有的电子数为10 A N C. -1 43 1L0.1mol.L NH NO溶液中的氮原子数为 A N2 . 0 D. 25时，1.0L pH 12 的NaClO溶液中由水电离出的 - OH的
8、数目为 A 0.01N 11.四种位于不同主族的短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之 比为 2：5，Z和 W位于同一周期。Z与 W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上 电解该化合物的熔融物可制得 Z单质，Y和 Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离 子数之比均为 1：2。下列说法正确的是 A. 四种元素中至少有两种金属元素 - 4 - B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物 C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子 D. 常温下，XYZ、 、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于 7
9、12.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的 2.5 倍，续航里程可达 500 英里(约 804 公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M 极材料是金 属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离 子通过。下列说法正确的是 A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2 B. M 为电池的正极 C. 放电时，N 为负极，电极发生氧化反应 D. 充电时，M 为阳极，电极发生氧化反应 13.常温下，改变 0.1mol L-1二元弱酸 H
10、2A溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X) =。下列叙述错误的是( ) A. pH=1.2 时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-) B. 常温下，H2A 的电离平衡常数 Ka2=10-42 C. pH=2.7 时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D. KHA 溶液中离子浓度为 c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-) - 5 - 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 8 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第分。在每小题给出的四个选项
11、中，第 1418 题只有一项题只有一项 符合题目要求，第符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 14.下列有关原子结构和原子核的认识，正确的是 A. 氢原子辐射光子后，其绕核运动的电子动能减小 B. 衰变说明原子核内有电子 C. 卢瑟福用 粒子轰击氮核发现了质子，其核反应方程为 D. 卢瑟福 粒子散射实验说明原子核由质子和中子组成 15.地球绕着太阳公转， 其运动可看成匀速圆周运动。 已知引力常量为 G， 如果要通过观测求得太阳的质量， 还需要测量
12、下列哪些量 A. 地球公转的轨道半径和自转周期 B. 地球公转的轨道半径和公转周期 C. 地球半径和地球的公转周期 D. 地球半径和地球的自转周期 16.某质点运动速度的平方 v2随位移 x变化的规律如图所示，关于该质点的运动情况，下列说法正确的是 A. 质点一定是做曲线运动 B. 质点所受合外力可能是恒力 C. 质点运动的加速度逐渐增大 D. 质点的机械能一定是逐渐增大的 17.如图所示，两个固定的等量异种电荷相距为 4L，其连线中点为 O，以 O 为圆心、L 为半径的圆与两点电 荷间的连线及连线的中垂线分别交于 a、b 和 c、d。则 A. a、b 两点的电场强度大小相等，方向相反 B.
13、c、d 两点的电场强度大小相等，方向相同 C. 将一带正电的试探电荷从 a 点沿直线移到 b 点，其电势能先减小后增大 D. 将一带正电的试探电荷从 c 点沿直线移到 d 点，其电势能先增大后减小 18.如图所示。绕在铁芯上的线圈与电源、滑动变阻器和开关组成闭合回路。在铁芯的右端套有一个表面绝 - 6 - 缘的铜环 A不计铁芯和铜环 A之间的摩擦。则下列情况中铜环 A会向右运动的是（ ） A. 线圈中通以恒定的电流 B. 通电时，使滑动变阻器的滑片 P 向右匀速移动 C. 通电时，使滑动变阻器的滑片 P 向左加速移动 D. 将开关突然断开的瞬间 19.如图所示,一平行板电容器的两极板与一电压恒
14、定的电源相连,极板水平放置,极板间距为 D,在下极板上 叠放一厚度为 l的金属板 A,（lD）,其上部空间有一带负电的粒子 P 静止在电容器中,当把金属板从电容器 中快速抽出后,粒子 P 开始运动,已知重力加速度为 g。则下列判断正确的是( )。 A. 电容器的电容变大 B. 两板间的电场强度不变 C. 上极板所带电荷量变大 D. 粒子运动的加速度大小为 20.如图所示，以直角三角形 AOC为边界的有界匀强磁场区域，磁感应强度为 B，A=60 ，AO=L，在 O 点放置一个粒子源，可以向各个方向发射某种带负电粒子。已知粒子的比荷为 ，发射速度大小都为 v0=设粒子发射方向与 OC边的夹角为 ，
15、不计粒子间相互作用及重力。对于粒子进入磁场后的运动， 下列说法正确的是 A. 当时，粒子将从 AC边射出 B. 所有从 OA边射出的粒子在磁场中运动时间相等 C. 随着 角的增大，粒子在磁场中运动的时间先变大后变小 D. 在 AC边界上只有一半区域有粒子射出 21.在倾角为 的光滑固定斜面上有两个用轻弹簧连接的物块 A和 B，它们的质量分别为 m 和 2m，弹簧的 - 7 - 劲度系数为 k，C为一固定挡板，系统处于静止状态。现用一沿斜面方向的恒力拉物块 A使之沿斜面向上 运动，当 B刚离开 C 时，A 的速度为 v，加速度为 a，且方向沿斜面向上。设弹簧始终处于弹性限度内，重 力加速度为 g
16、，则 A. 当 B 刚离开 C时，A发生的位移大小为 B. 从静止到 B刚离开 C 的过程中，物块 A克服重力做功为 C. B 刚离开 C时，恒力对 A 做功的功率为 D. 当 A 的速度达到最大时，B的加速度大小为 第第 IIII 卷卷 非选择题（非选择题（174 分）分） 三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分。第分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选题，考生根题为选题，考生根 据要求作答。据要求作答。 (一一)必考题必考题(共共 129 分分) 22.（6 分）（1）螺旋测微器和游标卡尺如下图所示，它们的读数
17、是_mm、_mm. （2）某同学用如图所示的装置测定重力加速度：实验中所用电源的频率为 50Hz，实验中在纸带上连续打 出点 1、2、3、9，如图所示，由纸带所示数据可算出实验时重物下落的加速度为_m/s2（结 果保留三位有效数字） - 8 - （3）下面是一些有关高中物理实验的描述，其中正确的是_ A在“研究匀变速直线运动”实验中，不需要平衡摩擦力 B在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须用天平测物体的质量 C在“探究力的平行四边形定则”的实验中，在同一次实验中橡皮条拉长的结点位置可以不同 D在用橡皮筋“探究功与速度变化的关系”的实验中不需要直接求出合外力做的功 E在用欧姆表“10”挡测量电
18、阻时发现指针偏转角太小，应该换“1”挡进行测量 23.（9 分）某物理兴趣小组围绕一个量程为 3mA，内阻 Rg约为 100的电流计 G 展开探究，可供选择的器 材有电阻箱 R0，最大阻值为 9999.9， 滑动变阻器甲， 最大阻值为 10k， 滑动变阻器乙， 最大阻值为 2k， 电源 E1，电动势为 1.5V，内阻较小，电源 E2，电动势为 9V，内阻较小；开关 2个，导线若干。 （1）为测量该电流计的内阻，小明设计了如图 a所示电路，实验步骤如下： 断开 S1和 S2；将 R调到最大； 合上 S1调节 R使 G满偏； 合上 S2，调节的值到 使 G半偏，此时刻认为 G的内阻 Rg= 在上述
19、可供选择的器材中，为了使测量尽量精确，滑动变阻器应该选择_（甲或乙）；电源应该选 _（E1或 E2），在实验中认为电流计 G 内阻 Rg=，此结果与 Rg的真实值相比_（偏大、 偏小、相等）。 （2）若测的电流计 G的内阻 Rg=100，小芳用电源 E1、电阻箱 R0和电流计 G连接了如图 b所示的电路， 在电流计两端接上两个表笔，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转化为电阻刻度；闭合开关， - 9 - 将两表笔断开；调节电阻箱，使指针指在“3mA”处，此处刻度应标阻值为_（选填“0”或“”）； 再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不通阻值的已知电阻找出对应的电流刻度，则“2mA”处对应
20、表笔间 电阻阻值为_。 24.（12 分）一物块 A 的质量为 m=0.5kg，初动能为 Ek=4J，在水平地面上做直线运动，当 A 的动能变为初 动能的一半时与静止的物块 B 发生弹性正碰， 物块 B质量为 1.0kg， 物块 A与地面间的动摩擦因数为1=02， 物块 B 与地面间的动摩擦因数为 2=01，重力加速度 g=10m/s2 求：(1)物块 A 经过多长时间与物块 B 相碰； (2)物块 A 与物块 B 碰后，它们之间的最大距离 25.（20 分）如图所示，两条足够长的平行金属导轨固定在水平面上，导轨平面与水平面间的夹角为 =37 ， 导轨间距为 L=1m，与导轨垂直的两条边界线
21、MN、PQ 内有垂直于导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度 大小为，MN 与 PQ 间的距离为 d=2m，两个完全相同的金属棒 ab、ef 用长为 d=2m 的绝缘轻杆 固定成“工”字型装置，开始时金属棒 ab 与 MN 重合，已知每根金属棒的质量为 m=0.05kg，电阻为 R=5， 导轨电阻不计，金属棒与导轨间的动摩擦因数 =0.5，在 t=0 时，将“工”字型装置由静止释放，当 ab 边滑 行至 PQ 处恰好开始做匀速运动，已知 sin37 =0.6，cos37 =0.8，重力加速度，求： （1）“工”字型装置开始做匀速运动时的速度是多少？ （2）“工”字型装置从静止开始，直到 ef 离开
22、 PQ 的过程中，金属棒 ef 上产生的焦耳热是多少？ （3）若将金属棒 ab 滑行至 PQ 处的时刻记作 t=0，从此时刻起，让磁感应强度由开始逐渐增大， 可使金属棒中不产生感应电流，则 t=0.5s 时磁感应强度 B 为多大？ - 10 - 26.（14 分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备， 反应原理为 CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题： (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3 6H2O)的形式存在。直接加热脱水 往往得到 Cr2O3，有关反应的化学方程式为_，以氯化铬晶体制备
23、无水氯化铬的方法是 _。 (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： 装置 A 中发生反应的化学方程式为_。 实验开始时，要先打开装置 A中活塞，后加热装置 C，目的是_。 装置 B 中盛放的试剂是_，装置 D的作用是_。 有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。 (3)氯化铬的纯度测定。 制得的 CrN 中含有 Cr2N杂质， 取样品 14.38g 在空气中充分加热， 得固体残渣(Cr2O3) 的质量为 16.72g，则样品中 CrN 的质量分数为_(结果保留 3 位有效数字)。 27.（14 分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大
24、改变。 (1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_(填字母序号)。 aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3 (2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约 45%，Fe2O3约 40%，Al2O3约 10%，MgO 约 5%。用该废渣制取药用 辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)： 在步骤中产生的有毒气体可能有_。 - 11 - 在步骤操作中，要除去的离子之一为 Al3+。若常温时 KspAl(OH)3=1.0 10-32，此时理论上将 Al3+ 沉淀 完全，则溶液的 pH为_。(c(Al3+)1.010-5mol/L 视为 Al3+沉淀完全) 步骤中，生成
25、 FeCO3的离子方程式是_。 (3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀， 写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释： _。 (4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应的离子方程式是_。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含 CN-，方案如下： 若试纸交蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸中 FeSO4的作用：_。 28.（15 分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 （1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上
26、常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应 的热化学方程式如下： SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol 1； NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol 1； 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol 1。 则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 H =_kJmol 1。 （2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图 1，则总反应的化学
27、方程式为_；脱硝率与温 度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图 2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。 （3）T1温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H”、“ C 2NO+4e-=N2+2O2- 阴极发生副反应 O2+4e-=2O2- 35.球形、哑铃形（或纺锤形） Br 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时， 会以光的形式释放能量 三角锥形 PCl3、 PBr3、 NF3、 NCl3等 （答一种即可） sp3， sp2 7:1 Ni 的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 X-射线衍射法 36.加成反应 邻羟甲基苯酚 醚键和酯基 C19H20O5 - 23 - c 4 CH3OHCH3ClCH3CNCH3COOCH3CH3COCH2COOCH3