1、 1 陆良县2020届高三毕业班第二次摸底考试 化学试题卷 (考试时间：120 分钟；全卷满分：100 分) 第 I 卷（选择题 共 42 分） 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cr 52 P 31 一、选择题(共 21 小题,每小题 2 分,共 42 分) 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A油脂是产生能量最高的营养物质 B为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 C减少化石燃料燃烧和汽
2、车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 DCO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” 2. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol-CH3中含有的质子数为 10NA B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成 32gO2，转移 2NA个电子 C. 3.6gCO 和 N2的混合气体含质子数为 1.8NA D. 6.2g 白磷含有 0.3 NA P-P 键 3下列关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O C
3、O C 烧碱 CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 2 A铝溶于 NaOH 溶液中：2Al+2OH +2H 2O = 2AlO 2 +3H2 B铜丝插入 Fe2(SO4)3溶液中：Cu + Fe 3+ = Cu2+ + Fe2+ C向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Br + Cl 2 = Br2+ 2Cl D向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO 2 3 + CO2 + H2O = H2SiO3+CO 2 3 5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ApH1 的溶液中
4、：Ba 2、Fe3、Cl、SCN B能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2、K、HCO 3、CO 2 3 Cc（OH ） c（H ）10 12的溶液中：NH 4、Cu 2、NO 3、SO 2 4 D水电离产生的 c(OH ) 1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO 3 6. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H +) = 0.1 molL-1，c(Al3+) = 0.4 molL -1， c（SO 4 2-）= 0.8 molL-1，则 c（K+）为 A. 0.15 molL -1 B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D. 0.4 molL -1 7
5、配制 0.5 molL -1的氢氧化钠溶液 250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧 杯；玻璃棒；漏斗；500 mL 容量瓶；药匙；250 mL 容量瓶；胶头滴管； 坩埚。需要用到的仪器有 A B C D 8.有四种物质，已知它们能发生下列变化： （1）A 2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+C=C2+B（4）C2+D=D2+C 由此可知，各物质的氧化性强 弱顺序正确的是 A 氧化性：A 2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C 氧化性：ABCD D 氧化性：DCBA 9.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有
6、Na2O2 或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2中阴、阳离子的个数比为 11 3 B Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等 C Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 D Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 10. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子 层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主 族。下列说法错误的是 A. X 与 Z 形成的化合物熔
7、化或溶于水时均可发生电离 B. W、X、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性: ZY D. 常温下，1molZ 的单质与足量的 NaOH 溶液反应转移电子数 NA 11利用如图所示装置进行下列实验，将 X 溶液逐滴加入固体 Y 中，下列关于试管中的现象 描述不正确的是 选项 X 溶液 固体 Y Z 溶液 现象 A 稀硫酸 Na2O2 氢硫酸 产生淡黄色沉淀 B 浓氨水 碱石灰 氯化铝溶液 产生白色沉淀 C 浓硝酸 Cu 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 D 稀盐酸 CaCO3 氯化钡溶液 产生白色沉淀 12已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) 2CH3OH
8、(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H (aq)OH(aq)=H 2O(l) 下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol 1 B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C 2 1 H2SO4(aq) 2 1 Ba(OH)2(aq)= 2 1 BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol 1 H571.6 kJmol H1452 kJmol 1 H57.3 kJmol 1 4 D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol 1 13.对于反应 A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各
9、数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率 最快的是 A.v(A)0.01molL 1s1 B.v(B)0.02molL 1s1 C.v(B)0.60molL 1min1 D.v(C)1.0molL 1min1 14.已知0.1 molL 1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH3COO H，要使溶液中c(H )/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 15 在某恒容的密闭容器中，A（g）B（g）x C（g） 有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示 C 在平衡混合 气体中体积分数，下列说法正确的是： A. 温度：T1T2
10、 B.压强：P1P2 C. 该正反应是吸热反应 D.x 的值是 3 16自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂 皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下列说 法错误的是 A肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 B可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 17.分子式为 C5H12O 的有机物，能与 Na 反应的同分异构体的种数: A.6 B.7 C.8 D.9 18磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。 M 电极材料是金属锂和碳的复合材
11、料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li 的高分子材料， 隔膜只允许 Li 通过， 电池反应式为 Li xC6Li1xFePO4 LiFePO4 6C。下列说法正确的是 A放电时 Li 从右边移向左边 B放电时 M 是负极，电极反应式为：C6 xxe6C C充电时 N 极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4xe Li 1xFePO4+xLi + V（C）% T2，P2 T1，P2 T1，P1 I III II 时间 5 D充电时电路中通过 0.5mol 电子，消耗 36gC 19. 室温下，将 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol/LNaO
12、H 溶液中，pH 的变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a 点所示溶液中 c(Na +)c(A-)c(OH-)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点 大于b点 C.pH=7 时，c(Na +)=c(A-)+c(HA) D.一元酸 HA 为弱酸 20. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解 B 将苯滴入溴水中，振荡、静置 溴水层褪色 溴和苯发生加成反应 C 向 1.0 molL -1 的 NaHCO 3溶液中滴加 2 滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同
13、体积，且 c(H +)=1mo lL-1 的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产 生气泡较快 可能是 Cl -对该反应起到 促进作用 A. A B. B C. C D. D 21、已知 Ksp（AgCl）=1.5610 -10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag 2CrO4）=910 -11。某 溶液中含有 Cl -、Br-和 CrO 4 2-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl -、Br -、CrO 4 2- B、CrO 4 2-、Br -、 Cl- C、Br -、Cl-、CrO
14、 4 2- D、 Br - CrO 4 2-、Cl- 18 题图 19 题图 6 第 II 卷（非选择题 共 58 分） 22 （14 分 前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分） 亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用 于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置 装置 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的 Cl2 MnO2 _ _ 制备纯净的 NO Cu _ _ （2）乙组同学利用甲组制得的 NO
15、和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示： 装置连接顺序为 a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示） 。 装置、除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是_。 装置的作用是_。 装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_。 7 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚 硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 23 (14 分，离子方程式每个 3 分，其余每空 2 分) 黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下： （1）写出酸浸时 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式：_。 （2）反应 I
16、 中所加 Zn 不能过量的原因是_。 （3）滤液 II 中含有的金属阳离子主要有_。 （4）写出反应 II 的离子方程式：_。反应 II 应控制温度不能过高也不能 过低的原因是_。 （5）已知 Cu(NO3)26H2O 和 Cu(NO3)23H2O 的溶解度随温度的变化如右图所示。则由 A 点对应的溶液获取 Cu(NO3)23H2O 的方法是_。 24. (15 分，热方程式 3 分，其余每空 2 分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。 （1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) C(s)+O2(g
17、)=CO2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=+181.5 kJmol -1 H=-392.5 kJmol -1 H=-221 kJmol -1 8 请写出 NO 与 CO 反应的热化学方程式_。 （2）用活性炭还原法可以消除 NO 的污染，发生的反应为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。 1molNO 和足量的活性炭在 T、容积恒定为 2L 的密闭容器中反应，经过 5min 反应达到 平衡，测得 NO 的物质的量为 0.4mol。 从反应开始到 5min,用氮气表示的平均反应速率为_。达到平衡后，向容器中 再通入 0.1molNO 气体和 0.3molCO2气体，
18、则此平衡将_(填“正向移动”“不移 动”或“逆向移动”)。 能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填标号)。 aNO 和 N2的体积比保持不变 b单位时间内生成 2nmolNO 的同时消耗 nmolCO2 c恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变 d恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变 （3）N2O4与 NO2之间存在反应，N2O4(g)2NO2(B) H=QkJmol -1。将一定量的 N 2O4放入恒 容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4) 随温度变化如图所示。 如图中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 P0为 220kPa，该温度下反应的平衡常数 Kp=_
19、(小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的 量分数)。 （4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散 系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 C（NO2 2-）/C（SO 4 2-） 9 =_。 【己知 Ksp(Ag2N2O2)=4.210 -9，Ksp(Ag 2SO4)=1.410 -5】 （5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为 NH4 +和 SO 4 2-，则阴 极的电极反应式是_。 三、化学选修部分（注意：请从两个模块中选择其中一个模块作答并表明题号，多做就按第 一个模块计分
20、，每个模块 15 分） 25.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分 前 3 空每空 1 分，其余每空 2 分） 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 (2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁 键。从原子结构角度分析，原因是_。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。 (4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电 负性由大至小的顺序是_。 10 (
21、5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作 用力是_。 (6)晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标 参数 A 为(0,0,0)；B 为( ，0， )；C 为( ， ，0)。则 D 原子的坐标参数为_。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为 _gcm 3(列出计算式即可)。 选修 5：有机化学基础（15 分，同分异构数 3 分，其余每空 2 分） 26.高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：12. 醋硝香豆素是一种治疗心
22、脑血管 疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略） 。 11 已知：a b丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物，其分子式为 C3O2，该分子为链状结构 回答以下问题： （1）醋硝香豆素中含有官能团的名称是 。 （2）C 的结构简式为： 。 （3）E 与 G 生成醋硝香豆素的反应类型为 。 （4）写出题中苯酚与丙二酸酐生成 G 的化学方程式 。 （5）反应的化学方程式为 。 （6）关于 E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号） 。 a在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 b可以用银镜反应鉴别 D 和 E c可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和还原反应 d存在
23、顺反异构 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有_种。 可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 陆良县 2020 届高三毕业班第二次摸底考试 参考答案及评分意见 一选择题（每小题 2 分共 44 分） 1 2 3 4 5 6 7 A A D A C C C 8 9 10 11 12 13 14 A C B D B A D 15 16 17 18 19 20 21 12 A C C C C D C 22 （14 分） （前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分） （1）浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 （2）ef（或 fe）cbd 通过
24、观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O （3）HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O 23. (14 分，离子方程式每个 3 分，其余每空 2 分) （1）Fe2O36H =2Fe33H 2O (3 分) （2）加入过量的 Zn 会使最终所得的 Cu(NO3)2溶液中含有杂质（2 分） （3）Zn 2+、Fe2+（2 分） （4）3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O (3 分) 温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度较慢。 （5）向溶液 A 中加入适量硝酸，将溶液 A 蒸发浓缩，冷却到 30以上，过 滤。(2
25、 分) 24 (15 分，热方程式 3 分，其余每空 2 分) (1). 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-745.5 kJmol -1 (2). 0.03mol/L.min) (3). 逆向移动 (4). ad (5). 234.67Kpa (6). 3.010 -4 (7). NO+6H +5e-=NH 4 +H 2O 25.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分 前 3 空每空 1 分，其余每空 2 分） (1)3d104s24p2 2 (2)Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，p- p 轨道肩并肩重叠程度很小或几 乎不能重叠，难以形成 键 13 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子 质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 (4)OGeZn (5)sp3 共价键 (6)( ， ， ) 107 26. 选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础( 15 分 同分异构种数 3 分，其余每空 2 分） 【答案】 (1). 酯基、羰基、硝基 (2). (3). 加成反 应 (4). (5). (6). abd (7). 13