1、石嘴山市第三中学高三第二次适应性考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 Ba 137 出题人： 一、单选题（252=50分）1.下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是( )A. 天工开物之燔石青矾卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。B. “欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。D. “水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。2.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的
2、沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是( )A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D. 橄榄石中铁为+2价3.下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 B有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质学*科*4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(
3、)A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铜锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝5.下列变化中，属于吸热反应的是( )液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2+C=2COBa(OH)28H20与固体NH4Cl混合C+H2O(g)=CO+H2Al与HCl反应A B C D6.现有三组溶液：CCl4和水苯(沸点：80.1)和甲苯(沸点：110.6)的混合物(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体)氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(
4、 )A 分液、萃取、蒸馏 B 分液、蒸馏、萃取 C 蒸馏、萃取、分液 D 萃取、蒸馏、分液7.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )品红溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A 0.1molL-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B 0.1molL-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C 0.1molL-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D 0.1molL-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
5、9.不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A将Br2加入热的NaOH溶液：3Br2+6OH=BrO3+5Br+3H2OB将Cu屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H+O2=2Cu2+2H2OC往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3+2H+=SO2+S+H2OD用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl210.下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC向100mL0.1molL1的FeBr2
6、溶液中通入0.015mol的Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD向明矾中逐滴加入Ba(OH)2至Al3+刚好沉淀完全：Al3+SO42+Ba2+3OH=BaSO4+Al(OH)311.在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )ASB粗硅CNH3D 12.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物共0.8moL，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为( )A0.2moL B0.6moL C 0.8moL D1.0moL13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确
7、的是( )A78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为2NAD1mol Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3=3HNO3+4N2+9H20反应中，生成
8、28gN2时，转移的电子数目为3.75NA15.25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把（标况下）22.4mL Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32转化成( )A S2- B SCSO42- D SO32-16.下列分离方法正确的是()A回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸发 B 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏17.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） W XY
9、Z A原子半径：WXB. 常温常压下,Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZWD. X的最高价氧化物的水化物是强碱18.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的SO2后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A
10、在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJB 已知正丁烷(g)异丁烷(g)HH220.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )A1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJB通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）
11、具有的总能量DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水21. 已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=870.3kJmol1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJmol1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为( )2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A H=+488.3kJmol1B H=244.15kJmol1CH=977.6kJmol1DH=488.3kJmol122.下列有关实验装置的说法正确的是( )A用图甲装置收集
12、并测量NO2的体积B用图乙装置可以完成“喷泉”实验C用图丙装置可以实现化学能转化为电能D用图丁装置制取并收集SO223.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4，某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是( )A滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验B步骤操作中，先加6%H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0molL1H2SO4C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2D步骤操作中生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收24.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（
13、反应条件已略去）( )A反应均为氧化还原反应BS在过量氧气中燃烧生成SO3C1L 0.2molL-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成0.1mol SO2D反应中等量的 SO2完全反应消耗的Cl2和O2物质的量之比为2:125.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色二、填空题（70分）26.（12分）某无色混合物水
14、溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。27.（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为
15、液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A 、B 、E 、X ；（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）；（3）反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol；（4）分别写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式 、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式 。28.（16分）.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。请回答下列问题：（1）B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式 。（2）观察到D中有浑浊出现，
16、有同学提出不能证明SO2具有氧化性，请简述理由 。 （3）E装置的作用为 。.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。（4）溶液X中含有的金属阳离子是 （填化学式），如何检验该离子 。（5）为了测定Y中SO2的含量，将2.24L（标准状况下）气体Y通入200.00mL 0.2000molL-1酸性高锰酸钾溶液中充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000molL-1的KHC2O4标准液10.00mL。（高锰酸钾被还原均生成Mn2
17、+）室温下0.1000molL-1的KHC2O4溶液中C(C2O42- )C(H2C2O4 )，滴定操作过程中标准液用 （填仪器名称）盛装；滴定终点的现象为 。计算气体Y中SO2的物质的量分数为 。29.（14分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 ， 。下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾气的
18、速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。30.（16分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备铬铁矿的
19、主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示，回答下列问题：（1） 步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ，该步骤不能使用陶瓷容器原因是 。（2） 滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示，向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。步骤的反应类型是 。a.80 b.60 c.40 d.10（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉含（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为 。- 10 -