1、第2课时 氧化还原反应,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，6)反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( ),A.23 B.83 C.63 D.32,答案 A,2.(2018浙江11月选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ),解析 Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。 答案 A,3.(2018北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ),答案 C,4.(2018浙江6月学考)往FeBr2溶液中通入Cl2
2、时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是( ),A.当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl B.当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122 C.当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br) D.当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量,解析 往FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2先跟Fe2反应，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后与Br反应，2BrCl2=Br22Cl，B项中当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(
3、Fe3)c(Br)c(Cl)121，不正确。 答案 B,5.(2018北京卷节选)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。,i.SO24I4H=S2I22H2O ii.I22H2O_=_2I,6.(2018江苏化学节选)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。,(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。 (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 NH3与NO2生成N2的反应中，当生成
4、1 mol N2时，转移的电子数为_mol。,考向一 氧化还原相关概念的判断,1.(2019嘉兴、丽水3月模拟)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ),解析 需要加入氧化剂才能实现，题中物质的变化为氧化过程，所含元素的化合价升高，以此解答该题。A.Cl2Cl，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误；B.Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B正确；C.Na2O2O2中，过氧化钠与水反应即可实现，过氧化钠是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C错误；D.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。,B,1.理解氧化剂、还原剂的
5、两条主线,备考策略,2.常见氧化剂、还原剂,(1)常见氧化剂,(2)常见还原剂,(3)具有中间价态的化合物,既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。,考向二 氧化还原能力强弱的判断,2.(2017绍兴新昌中学)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。,(1)下列说法正确的是_(填序号)。 A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性 (2)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24H
6、I=2NOI22NaI2H2O 从上述反应推知_(填序号)。 A.氧化性：I2NaNO2 B.氧化性：NaNO2I2 C.还原性：HINO D.还原性：I2HI,(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：白酒 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有_(填序号)。 (4)某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaCl NH4Cl HNO3 浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_(填序号)。,解析 (1)将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价
7、，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则A.解毒剂美蓝应该具有还原性，故A错误；B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故B错误；C.加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故C正确；D.中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故D错误。(2)根据反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O可知，氧化性：NaNO2I2，还原性：HINO。(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化。(4)能使NaNO2转化为N2的应是具有还原性的物质，只有NH4Cl符合。,答案
8、 (1)C (2)BC (3) (4),氧化性和还原性比较的六种方法,备考策略,考向三 利用电子得失守恒的相关计算,3.(2017浙江11月选考)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2存在。,请计算： (1)KMnO4的分解率_。 (2)气体A的物质的量_。,答案 (1)60.0% (2)0.095 0 mol,备考策略,电子守恒法解题的思维流程,(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(
9、注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为3价的Cr得电子数是32NA)。 (3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值，从而求算出答案。,考向四 氧化还原反应方程式配平及运用,4.(1)2015天津理综，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：,答案 (1)1 6 6 H 1 6 3 H2O (2)1 2 4 2 1 2 (3)2 5 16H 2 10 8H2O,1.氧化还原反应方程式的配平方法,(1)正向配平法 如果被氧化、被还原的元素分别属于两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。 (2)逆向配平法 对于自身发生氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便。 (3)缺项配平法 这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。,备考策略,2.新情景下氧化还原反应方程式的书写步骤,