1、天津一中 20192020 学年度高三年级一月考化学学科试卷 班级_姓名_成绩_ 本试卷分为第 I 卷（选择题） 、第 II 卷（填空题）两部分，共 100 分，考试用时 70 分钟。考生务必将答案涂写在答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 O：16Mg：24Cl：35.5I：127Rb：85.5 第卷 选择题 （单选） （本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分） 1.元素“氦、铷、铯”是用下列哪种科学方法发现的（） A红外光谱B 原子光谱C 质谱D 核磁共振谱 2. 下列有关化学用语表示正确的是（） A. Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B. 铁的原子结构示意图：
2、C. Na2S 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3.下列固体分类中正确的一组是() 4.不能用键能的大小作为主要依据来解释的是() A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. 稀有气体一般难于发生化学反应 D. N2化学性质比 O2稳定 5.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的
3、元素属于过渡元素 6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A 基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是A 族元素 B 原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素 C 基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区 D 基态原子含有未成对电子最多的元素位于A 族 7.以下有关元素性质的说法不正确的是（） A具有下列电子排布式 的原子1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p63s23p4； 1s22s22p2，原子半径最大的是 B有下列价电子排布式的原子3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s23p4，
4、第一电离能最大 的是 CNa、K、Rb，N、P、S，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是 D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1415、7733、10450、13630、 17995 等，它与氯气反应时，生成的阳离子是 X3+ 8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60， 实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（） AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电DC60与 12C 互为同素异形体 9.已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状
5、态的是() 10.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是() A 第一电离能 Y 可能小于 X B 气态氢化物的稳定性：HmY 大于 HnX C 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于 Y 对应的酸的酸性 D X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 11.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空 间结构相同，则下列有关说法中正确的是() A. CH4和 NH4+是等电子体，键角均为 60 B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 C. H3O和 PCl3是等电子体，均为平面三角形结构 D
6、. NO3-和 CO32-是等电子体，均为三角锥形结构 12.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质 熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（） A. 硝酸钠和金刚石B. 晶体硅和水晶 C. 冰和干冰 D. 苯和萘 13.下列性质适合于离子晶体的是（） A. 熔点 1037 ，易溶于水，水溶液能导电 B. 熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液能导电 C. 能溶于 CS2，熔点 112.8 ，沸点 444.5 D. 熔点 97.81 ，质软、导电，密度 0.97 gcm3 14.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O
7、的配合物，下列说法中正确的是（） A配体是 Cl-和 H2O，配位数是 9 B中心离子是 Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+ C內界和外界中 Cl-的数目比是 1：2 D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 15.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述， 其中正确的是() A W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C p 能级未成对电子最多的是 Z 元素 D X 元素是电负性最大的元素 16.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm3，用X射线研究该固体的结构时得
8、知：在 边长1107cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( ) A 32B 120C 150D 180 17.如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为 （） A. Mn2BiB. MnBi C. MnBi3D. Mn4Bi3 18.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是() A CH4SiH4GeH4SnH4 B KClNaClMgCl2MgO C RbKNaLi D 金刚石金刚砂硅晶体 19.下列关于晶体的说法正确的组合是() 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、NaF、NaCl
9、、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A B C D 20.下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6（空间构型为正八面体）的结构，下列说法错误的是 （） A. 32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 B. SF6是由极性键构成的非极性分子 C. 1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D. 1 mol S8中含有 8 mol S-S 键 第卷填空题（共 60 分） 21.（1）在CO2，Na
10、Cl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇 中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同） ，含有金属离子的物质是 _，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原 子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_ （2）下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名 称：(只写一种即可） A_；B_；C_D_ 22.(1)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的 8 个顶角各有一个金 原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有_个金原子。 (2)金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示(为面心
11、立方结构)。该 金属化合物的化学式_。 (3)1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基 本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。在 1183 K 以下的纯铁晶体中， 与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在 1183 K 以上的纯铁晶体中，与铁原子 等距离且最近的铁原子数为_； (4)某离子晶体晶胞结构如图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于 立方体中心。试分析： 晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 X 同时吸引着_个 Y。 晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。 23.下表为周期表的一部分，其中
12、的编号代表对应的元素。 （1）在元素的电负性最大的是：_（填化学式） 。 （2）元素有_种运动状态不同的电子。 （3）的基态原子的价电子排布式为：_。 （4）的氢化物与的氢化物比较稳定的是：_，沸点较高的是:_（填化学 式） 。 （5）元素和形成的化合物属于_晶体，它比 Na2O 的熔点_(填“高”或 “低”)。 24、化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合 金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 钴原子在基态时，核外电子排布式为：_。 乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_ 含碳源中属于非极性分子的是_(a.甲烷b乙炔c苯d乙醇) 酞菁
13、与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：_。 25.A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2-和 B2+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电 子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中 C 原子的次外层电子排布式 为_。 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是 _；B 的氢化物所属的晶体类型是_，B 单质所形成的晶 体，一个晶胞平均含有_个原子。 （3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：5 的化合物 E， E 的分子式为_
14、， （4）化合物 D2A 的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单 质 D 与 Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 _。 （5）A 和 B 能够形成化合物 F，F 晶体中的 B2+离子的排列方式如下图所示， 每个 B2+周围最近的等距离的 B2+离子有_个。 已知 F 的晶胞参数是 a0=0.54nm，它的密度为_(只列式不作计 算，阿伏加德罗常数为 6.021023mol-1)。 26.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物 （1）卤素互化物如 IBrICl 等与卤素单质结构相似、性质相近Cl2、IBr、ICl 沸点由髙 到低的顺序为_，I 和 Cl
15、相比电负性较大的是_ （2）碘原子价电子的电子排布图为_ （3）I3+属于多卤素阳离子，推测 I3+的空间构型为_，中心 I 原子的杂化轨道类 型为_ （4）请推测HClO4HIO4、H5IO6可写成（HO）5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序 为_（填序号） （5）离子化合物 RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与 NaCl 相似，晶胞边长为 685.5pm （ 1pm=10 12m ） ， RbICl2 晶 胞 中 含 有 _ 个 氯 原 子 ， RbICl2晶 体 的 密 度 是 _gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值阿伏伽德罗常数为 NA） （6）三氯化铁常温下为固体，熔点 282
16、 ，沸点 315 ，在 300 以上易升华。易溶于 水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。 （7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体 心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。 体心立方面心立方 参考答案 题号 12345678910 答案BCCCBCDCAB 题号11121314151617181920 答案 BBACDCBDCA 21、 （1）； （2）氯化铯；氯化钠；二 氧化硅；金刚石（或晶体硅） 22(1)4(2)Cu3Au（3）812(4)4812 23、(1). F (2). 26(3). 5s25p3(4). H2OH2O(5). 离子低 24、Ar3d74s2乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键abcsp3和 sp2 杂化 25 （1）O；2s22p6 （2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；离子晶体；2 （3） PCl5； （4）V 形；4；Cl2SO32H2O2ClSO422H+ （5）12； 26（1）BrIIClCl2；Cl； （2） ：； （3）V 形；sp3； （4） （5）8； 27(1)分子晶体(2)21