1、福建省泉州市2019-2020学年九年级化学上学期第三次月考试卷一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1. 科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，如图所示，碳片是世界上最薄的材料下列说法错误的是（）A. 碳片是一种单质B. 在一定条件下，碳片可还原氧化铁C. 碳片和C60是同一种物质D. 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO22. 如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A. 4：1：3B. 3：1：2C. 4：1：2D. 3：1：33. 继“分子足球”C6
2、0之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A. 金属单质B. 非金属单质C. 化合物D. 混合物4. 下列对一些事实的解释错误的是（） 事 实解释A书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D制糖工业中用活性炭来脱色制白糖活性炭具有吸附性A. AB. BC. CD. D5. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.2
3、4.4a下列判断正确的是（）A. 表中a的值为2.6B. X一定是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D. X一定含有氧元素6. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（）A. B. C. D. 7. 某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定8. 化学上把同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如金刚石与石墨下列各组物质互为同素异形体的是（）A. CO与CO2B. 氧气（O2）与臭氧（O3）C. 水与双氧
4、水D. 液态氧与氧气9. 下列说法正确的是（）A. 10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C. 2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D. 1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水10. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）A. 托盘上B. 纸上C. 玻璃器皿上D. 铁盒里11. 下列化学方程式书写正确的是（）A. Zn+HCl=ZnCl2+H2B. 4Fe+3O22Fe2O3C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D. S+O2SO212. 三种物质在密闭容器中发生反应
5、，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 反应中CaO为催化剂B. 该反应是化合反应C. 反应后容器中固体的质量减少D. 反应后容器中氧元素的质量分数增大13. 实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是收集气体检查装置的气密性按要求装配好仪器向漏斗里注入酸液将固体药品加入到锥形瓶中下列操作顺序正确的是（）A. B. C. D. 14. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：9二、填空题（本大题共5小题，共24.0分
6、）15. 写出下列反应的化学方程式，并填空：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气_；（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑_；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论_（填“正确”或“不正确”），理由是_。16. 根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型（1）铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质_（_）（2）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟_（_）（3）镁条在空气中燃烧_（_）（4）木炭在氧气中燃烧_（_）（5）过氧化氢在二氧化锰催化
7、下分解_（_）（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_（_）17. 近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6X，则X的化学式是_18. 为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是_。19. 饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱空运观赏鱼，必须密封为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化
8、钙和氧气写出过氧化钙与水反应的化学方程式_三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）20. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为_（2）计算参加反应的过氧化氢的质量四、简答题（本大题共2小题，共6.0分）21. 几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应
9、的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。（1）该反应的化学方程式为_。（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，C与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸（HNO3）。写出此反应的化学方程式_。22. 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式_五、探究题（本大题共2小题，共36.0分）23. 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：I试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰仪器：（铁架台、石棉网等已省略）（1）写出图中标有、仪器的名称：_，_。（2）实验室制取氧气时，为了便于控制反应
10、且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的_（填字母），化学方程式为_。用该装置和提供的试剂还可以制取_气体，化学方程式为_。收集方法是_，检验该气体满瓶的方法是_。（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和_（填字母）。（4）某兴趣小组的同学认为实验室用碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳可能不纯净，征得老师同意后，他们展开了以下的探究：【查资找料】1无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水后变蓝色；2盐酸与硝酸银溶液反应会生成白色沉淀。【提出问题】碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳中可能含有杂质HCl和水【实验探究】利用下列装置进行实验探究实验现象结论白色的硫酸铜粉末变蓝色二氧化碳中含杂质 _ 硝酸
11、银溶液中产生白色沉淀二氧化碳中含有杂质 _ 【反思与评价】F与G装置的位置能否交换？_，理由是_。24. 某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见表试求：次数1234加入盐酸质量/g5.05.05.05.0剩余固体质量/g1.30.60.20.2（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？福建省泉州市2019-202
12、0学年九年级化学上学期第三次月考试卷一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）25. 科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，如图所示，碳片是世界上最薄的材料下列说法错误的是（）A. 碳片是一种单质B. 在一定条件下，碳片可还原氧化铁C. 碳片和C60是同一种物质D. 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2【答案】C【解析】解：碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的。 A、碳片都是一种原子，即碳原子组成的，所以为单质。 B、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片还原氧化铁。 C、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属
13、于同一物质。 D、由于是碳的单质，所以充分燃烧时也是生成二氧化碳。 故选：C。由题意知碳可分为很多单质，但其化学性质是完全相同的本题考查碳单质有多种，但其化学性质都是相同的26. 如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A. 4：1：3B. 3：1：2C. 4：1：2D. 3：1：3【答案】B【解析】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C
14、分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：3：1：2因此，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。故选：B。化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比。反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内。如题中参加反应的A物质的分子个数是3个而不是4个，其中有1个A物质的分子不参加反应。27. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60一定条件下
15、N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A. 金属单质B. 非金属单质C. 化合物D. 混合物【答案】B【解析】解：N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。 故选：B。单质是由同种元素组成的纯净物由金属元素组成的单质属于金属单质；由非金属元素组成的单质属于非金属单质解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类28. 下列对一些事实的解释错误的是（） 事 实解释A书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D制糖工业中用活性
16、炭来脱色制白糖活性炭具有吸附性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A、因碳在常温下性质稳定，所以书写档案用碳素墨水，可保存时间长，解释正确，故A错误。 B、因石墨可导电，所以可作电池的电极材料，解释正确，故B错误。 C、因碳具有还原性，能与金属氧化物反应，得到氧，金属氧化物失去氧，C解释错误，故C正确。 D、因活性炭具有吸附性，所以可用来吸附色素，解释正确，故D错误。 故选：C。本题考查碳的单质的性质和用途，可根据碳的不同单质的性质来分析其用途。应熟悉碳的几种单质的性质，利用性质来解释在生活和生产中碳单质的用途。29. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表
17、所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A. 表中a的值为2.6B. X一定是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D. X一定含有氧元素【答案】D【解析】解：A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g100%=0.8g，故X中不
18、含有氢元素，故C错误；D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；故选：D。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等。可计算a的值。根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素。本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。30. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中
19、能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，即容器内所有物质的质量总和随时间变化的曲线应该是一条与时间轴平行的直线，分析四个选项符合题意的为B。 故选：B。根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变，可以据此分析并作出判断。正确利用质量守恒定律的元素和原子
20、守恒的思想，并会结合图象处理问题。31. 某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定【答案】C【解析】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的； B、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X是化合物； C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就
21、有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水； D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定。 故选：C。A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成； B、纯净物X微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”说明X是化合物； C、纯净物X是不可能含有水的； D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定。根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别。32. 化学上把同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如金刚石与石墨下列各组物质互为同素异形体的是（）A. CO与CO2B. 氧气（O2）与臭氧（O3）C. 水
22、与双氧水D. 液态氧与氧气【答案】B【解析】解：A、CO和CO2都是化合物，不是单质，所以A不是同素异形体。 B、氧气与臭氧是氧元素组成的两种不同的单质，所以B互称同素异形体。 C、水与双氧水是两种不同的化合物，所以C不是互称同素异形体。 D、液氧和氧气都是O2，是同一种单质的不同状态，不是不同单质，所以D不正确。 故选：B。从题干所给信息可知互称同素异形体必须具备两个要点： 1、由同种元素组成 2、属于不同单质本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，一是概念的内涵，即实质；二是概念的外延，即范围如同素异形体的内涵是“由同种元素组成”，外延是“不同单质”33. 下列说法
23、正确的是（）A. 10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C. 2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D. 1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水【答案】D【解析】解：A、质量守恒定律的使用范围是化学变化，而水和酒精混合时发生的是物理变化，故错误；B、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物是四氧化三铁，其质量等于反应的铁丝和氧气的质量之和，故生成物质量比细铁丝的质量大，符合质量守恒定律；C、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，故2L氢气和1L氧气反应不一定生成3L水；D、根据氢气和氧气反应的方程式2
24、H2+O22H2O可知：氢气、氧气和水反应时的质量之比为4：32：36=1：8：9，故1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水；故选：D。依据质量守恒定律的使用范围以及含义分析解答即可；此题是对质量守恒定律知识的考查题，掌握质量守恒定律的使用范围以及含义是解题的关键；34. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）A. 托盘上B. 纸上C. 玻璃器皿上D. 铁盒里【答案】C【解析】解：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差。 故选：C。根据托盘天平的使用
25、方法考虑，称量药品时的注意事项进行分析熟记托盘天平的使用：左物右码，先大后小再游码，药品纸上，腐蚀、潮解玻璃器35. 下列化学方程式书写正确的是（）A. Zn+HCl=ZnCl2+H2B. 4Fe+3O22Fe2O3C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D. S+O2SO2【答案】C【解析】解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注，正确的化学方程式应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2。B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注，正确的化学方程式应为S+O2
26、SO2。故选：C。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号36. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 反应中CaO为催化剂B. 该反应是化合反应C. 反应后容器中固体的质量减少D. 反应后容器中氧元素的质量分数增大【答案】C【解析】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加
27、了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应，所以 A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，故A错误； B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，故B错误； C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，所以反应后固体质量减少，故C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，故D错误。 故选：C。根据三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变
28、化，灵活运用质量守恒定律。37. 实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是收集气体检查装置的气密性按要求装配好仪器向漏斗里注入酸液将固体药品加入到锥形瓶中下列操作顺序正确的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】解：制取二氧化碳的操作步骤是：装（连接仪器、组装实验装置）查（检查装置的气密性）加（加入固体药品）注（注入液体药品）收（用瓶口向上排空气法收集气体）。 故选：A。本题以选择题的形式考查制取二氧化碳的操作步骤，只要细心并熟记步骤不难作答解答本题要熟记制取二氧化碳的实验步骤38. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4
29、.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：9【答案】A【解析】解：根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：18， 设生成的M的质量为a， 22：18=4.4g：a， 解之得：a=3.6g； 根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g； 此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9。 故选：A。根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量； 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后
30、生成各物质的质量总和则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力二、填空题（本大题共5小题，共24.0分）39. 写出下列反应的化学方程式，并填空：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气_；（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑_；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论_（填“正确”或“不正确”），理由是_。【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2Mg+2CO22MgO+
31、C 不正确 酒精燃烧也会产生CO2，干扰判断【解析】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳；因为酒精燃烧也会生成二氧化碳气体，所以无法通过此实验证明该固体粉末中是否含有碳元素；故填：2Mg+2CO22MgO+C；不正确；酒精燃烧也会产生CO2，干扰判断。（1）根据化学反应的原理来书写化学方程式；（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；根据物质的性质以及质量守恒定律来分析。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题。40
32、. 根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型（1）铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质_（_）（2）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟_（_）（3）镁条在空气中燃烧_（_）（4）木炭在氧气中燃烧_（_）（5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解_（_）（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_（_）【答案】3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 4P+5O22P2O5 化合反应 2Mg+O22MgO 化合反应 C+O2CO2 化合反应 2H2O22H2O+O2 分解反应 2KClO32KCl+3O2 分解反应【解析】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程
33、式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应（4）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应（6）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾
34、和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（2）4P+5O22P2O5；化合反应；（3）2Mg+O22MgO；化合反应；（4）C+O2CO2；化合反应；（5）2H2O22H2O+O2；分解反应；（6）2KClO32KCl+3O2；分解反应首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反
35、应类型的特征即可正确解答本题41. 近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6X，则X的化学式是_【答案】H2O【解析】解：根据质量守恒定律和生成一氧化氮的化学方程式可知，X的化学式中应有N原子的个数为（4-4）6=0，H原子的个数为（34）6=2，O原子的个数为（25-4）6=1；则X的化学式是H2O故答案为：H2O根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子
36、的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变根据生成一氧化氮的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以6，就是x的化学式中含有的元素的原子个数本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力42. 为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是_。【答案】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【解析】解：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe故答案为：2Al+F
37、e2O3Al2O3+2Fe。铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝；在氧化还原反应中，化合价升高的做还原剂，化合价降低的做氧化剂。本题主要考查化学方程式的书写难度不大。43. 饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱空运观赏鱼，必须密封为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气写出过氧化钙与水反应的化学方程式_【答案】2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2【解析】解：该反应的反应物是过氧化钙和水； 生成物是氢氧化钙和氧气； 反应条件没有指明，说明是在常温条件下，书写时不需要注明 因此该反应的化学
38、方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2知道了反应物、生成物和反应条件，根据化学方程式的书写步骤就可以写出该反应的化学方程式本题主要考查化学方程式的书写难度稍大三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）44. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为_（2）计算参加反应的过氧化氢的质量【答案】0.48g【解析】解：（1）由图象可知完全反应后
39、生成氧气的质量为0.48g；故填：0.48g；（2）设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32 x 0.48g=x=1.02g 答：参加反应的过氧化氢的质量1.02g（1）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；（2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，正确识图是解题的关键；四、简答题（本大题共2小题，共6.0分）45. 几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的
40、消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。（1）该反应的化学方程式为_。（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，C与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸（HNO3）。写出此反应的化学方程式_。【答案】Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+AgNO3=AgCl+HNO3【解析】解：（1）通过提供的原子模型和反应的示意图，可分析出反应物的氯气和水，生成物是氯化氢和次氯酸，故该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 （2）由于盐酸能与硝酸银反应生成
41、了氯化银白色沉淀，通过检验产物C盐酸来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀的现象产生，反应的化学方程式还是：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3。 故答为：（1）Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3。根据提供的信息可判断A是Cl2分子，B是H2O分子，生成的C是HCl分子，D的化学式是HClO，由此可写出化学方程式，根据化学方程式的意义分析回答有关的问题。盐酸能与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀。本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和书写化学方程式的方法，能够根据模型的示意图判断
42、分子的构成和解题的关键。46. 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式_【答案】2H2+O22H2O【解析】解：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O根据氢气和氧气反应会生成水进行分析在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式五、探究题（本大题共2小题，共36.0分）47. 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：I试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰仪器：（铁架台、石棉网等已省略）（1）写出图中标
43、有、仪器的名称：_，_。（2）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的_（填字母），化学方程式为_。用该装置和提供的试剂还可以制取_气体，化学方程式为_。收集方法是_，检验该气体满瓶的方法是_。（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和_（填字母）。（4）某兴趣小组的同学认为实验室用碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳可能不纯净，征得老师同意后，他们展开了以下的探究：【查资找料】1无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水后变蓝色；2盐酸与硝酸银溶液反应会生成白色沉淀。【提出问题】碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳中可能含有杂质HCl和水【实验探究】利用下列装置进行实验探究实验现象结论白色的硫酸铜粉末变蓝色二氧化碳中含杂质 _ 硝酸银溶液中产生白色沉淀二氧化碳中含有杂质 _ 【反思与评价】F与G装置的位置能否交换？_，理由是_。【答案】烧杯 长颈漏斗 F 2H2O22H2O+O2 CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则CO2集满 CEG H2O HCl 不能 CO2气体从AgNO3溶液中出来，也能带出水蒸气，形成干扰【解析】解：（1）烧杯是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：烧杯；长颈漏斗；（2）分液漏斗可以控制反应的速率，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不