1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的量浓度的概念bb2.配制一定物质的量浓度的溶液bb3.物质的量浓度的相关计算cc考点一物质的量浓度及相关计算1概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2表达式：cB。3单位：molL1(或mol/L)。题组一物质的量浓度、质量分数及溶解度概念的理解1下列说法错误的是()1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量
2、浓度为1 molL1T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m gA BC D答案D2观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么？答案1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。答案5%0.4 molL1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改
3、变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。题组二根据cB的计算3若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。4在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D1 000VM(MV2 240)答案B解析气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(M100)
4、g，则此溶液的物质的量浓度为mol(M100)g(1 000 gL1)molL1。题组三关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算5在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。答案(1) g(2) mol
5、L1(3)25dw molL1(4)%(5) molL1解析(1)S100 g(溶解度定义)；(2)c molL1；(3)c25dw molL1；(4)w100%；(5)c molL1。题组四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用6把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1答案D解析根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份
6、为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。7(2015上饶模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析注意题中混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola
7、mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。题组五溶液稀释与混合的计算8两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(题中物质的量浓度为molL1，密度单位为gmL1)()A. B.C. D.思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案A解析据混合后n(H2SO4)n
8、1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为V mL，则有c，应选答案A。9用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g答案A解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：1有关概念理解的易错警示(1)c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)将CuSO45H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于
9、水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。2cB计算的两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。3有关物质的量浓度计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c、质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们
10、还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为(11 000)g，溶质的质量为(11 000w)g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c molL1。4溶液稀释与混合的守恒思想(1)溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，c1
11、V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，
12、用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：题组一基本仪器的使用1下列说法正确的是()A使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上B为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)C若量取7.2 mL溶液，应选用50
13、 mL量筒D称量5.9 g NaCl固体，若不慎将药品和砝码颠倒位置，则实际称量的NaCl质量为4.1 g答案D2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A BC D答案B题组二一定物质的量浓度溶液的配制3有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中选出实验仪器(按
14、实验使用的先后顺序填写)_。(3)向容量瓶中转移液体的方法是_。答案(1)27.2(2)(3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中解析(1)设需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。题组三误差分析“10”例4用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH
15、固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案(1
16、)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响1质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。2误差分析的理论依据根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物
17、质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。3仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)配制0.10 molL1的NaOH溶液()(2015安徽理综，8A)(2)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015福建理综，8A)(3)()(20
18、15四川理综，3A)(4)()(2015重庆理综，4B)(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(2015浙江理综，8D)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)(8)配制溶液()(2014山东理综，10A)(9)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014广东理综，9A)(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶
19、液()(2014广东理综，9D)(11)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)22015山东理综，31(1)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管答案ac32015江苏，18(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。答案高于
20、60 解析由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶出MnSO4H2O晶体，温度应大于60 ，其原因是此时MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶体析出，MgSO46H2O晶体不易析出。练出高分1下列关于0.1 molL1Na2CO3溶液的叙述错误的是()A该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gB1 L该溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL
21、1答案A解析题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na)与溶液的体积没有关系，c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 molL1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 molL1，D项正确。2(2015上海市宝山区高三上学期期末考试)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 m
22、olL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案C解析A项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。30.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列对该溶液的说法中，不正确的是()A该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中N
23、a的物质的量为0.1 mol答案B解析由c1 molL1，A项正确；由mnM0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；500 mL NaCl溶液含有0.5 mol Na，100 mL该溶液含有0.1 mol Na，即含有0.1 mol NaCl，其质量为5.85 g，C、D项均正确。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1答案B解析0.
24、3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。5下列溶液中NO的物质的量浓度与500 mL 0.4 molL1KNO3溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A50 mL 4 molL1的KNO3溶液B1 L 0.2 molL1的KNO3溶液C100 m
25、L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液D500 mL 0.4 molL1的Ba(NO3)2溶液答案C解析0.4 molL1KNO3溶液中NO的物质的量浓度为0.4 molL1，A、B、C、D中NO的物质的量浓度分别为4 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1、0.8 molL1，故选C。6将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B.molL1C. molL1D. molL1答案D解析溶液的体积：V103LmL1，n(HCl)，则c(HCl) molL1。7某溶液中含有0.2 molL1
26、NH、0.25 molL1Fe2、0.4 molL1Cl及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.5 molL1 D0.15 molL1答案D解析根据电荷守恒得，c(NH)2c(Fe2)c(Cl)2c(SO)，c(SO)c(NH)2c(Fe2)c(Cl)(0.2 molL120.25 molL10.4 molL1)0.15 molL1。8有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原
27、混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V答案A解析根据题意Al3的物质的量为 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，3x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。9配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A容量瓶中含有少量蒸馏水B将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视液面D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻
28、度线答案C解析A项，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；B项，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低；C项，定容时俯视液面，使所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；D项，摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，相当于给溶液稀释，使配制的溶液浓度偏低。10(2015河北省衡水中学高三联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案B解析A项，所用NaOH已经潮解，实际
29、称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。11下列操作中对实验结果没有影响的是()A在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管加水
30、至凹液面最低处恰好与刻度线相切D用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用胶头滴管将多余的溶液吸出答案C12下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液答案D解析A中c(H2SO4)1 molL1；B中c(H2SO4)(49 g98 gmol1)/0.5 L1 molL1；C中c(H2SO4)(98 g98 gmol1)/2 L0.5 molL1；D中c(H2SO4)(24.5 g98 gmol1)/0.1 L2.5 mol
31、L1。所以浓度最大的是选项D。13下列有关叙述正确的是()A1 L 0.6 molL1的食盐水中含氯化钠0.6 molB0.5 mol碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 molL1C标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度为2 molL1D20 g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1 molL1的溶液，可得溶液1 L答案A14有BaCl2和NaCl的混合溶液 L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(
32、Na)为()A(2b4a)/ B(ba)/C(2b2a)/ D(b2a)/答案A解析消耗b mol AgNO3说明含有b mol氯离子，消耗a mol H2SO4说明含有a mol钡离子，因为是一半溶液，所以原溶液中含有2b mol氯离子，含有2a mol钡离子，根据溶液中阴、阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有(2b4a)mol钠离子，所以其浓度是(2b4a)/，故选A。15在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1答案B解析硫酸
33、根离子和金属阳离子个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷数相等可知，设金属阳离子带x个正电荷，则2x32，解得x3，所以该硫酸盐的物质的量是0.5 mol，因此其浓度是0.5 mol0.2 L2.5 molL1，所以正确的答案选B。16实验室欲配制100 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，有以下操作步骤：称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温；将溶解冷却后的溶液小心地转移入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2
34、3次，每次的洗涤液都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀。请回答下列问题：(1)需要称取NaOH固体的质量为_。(2)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为_(填序号)。(3)下列操作能使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A定容时俯视容量瓶的刻度线B向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外C向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线答案(1)2.0 g(2)(3)A解析(1)需氢氧化钠的质量为m(NaOH)0.1 L0.5 molL140 gmol12.0 g。(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为。(3)定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
35、向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低。17已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm3(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 m
36、L含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g答案(1)4.0(2)0.04(3)C解析(1)由c得，c(NaClO)molL14.0 molL1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO
37、)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。18(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92 L，质量是32 g。此混合物中CO和
38、CO2的物质的量之比是_，CO的体积分数是_，混合气体的平均摩尔质量是_。(2)某人血液中的葡萄糖(化学式为C6H12O6)含量为66 mgdL1(mg为毫克，dL为分升，1 g1 000 mg,1 L10 dL)，如果以mmolL1表示，其数值为_(此空保留两位小数)。答案(1)1325%40 gmol1(2)3.67解析(1)在标准状况下，17.92 L CO和CO2组成的混合气体的物质的量为0.8 mol，令CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则xy0.8,28x44y32，解得x0.2，y0.6。所以混合物中CO和CO2的物质的量之比是0.20.613；CO的体积分数等于其物质的量分数：100%25%；混合气体的平均摩尔质量为40 gmol1。(2)葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180，所以1 dL血液中n(C6H12O6)0.367 mmol，因为1 L10 dL，所以c(C6H12O6)3.67 mmolL1。