1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.牙膏和火柴头中某些成分的检验(1)牙膏的主要成分及其功能(2)检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法(3)火柴起火的原理(4)火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法(5)物质检验的方案设计ababc2.亚硝酸钠和食盐的鉴别(1)硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)(2)亚硝酸的酸性和不稳定性(3)亚硝酸钠和食盐的鉴别(4)常见物质的鉴别bacc3.食醋总酸含量的测定(1)移液管、滴定管的使用方法(2)中和滴定原理和基本操作(3)酸碱滴定中指示剂的选择方法(4)用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量(5)中和滴定实验
2、的数据处理和误差的简单分析bbbbc4.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(1)电子天平的使用(2)镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程(3)实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析abc考点一生活中常见物质成分的检验1.牙膏中主要成分的检验(1)牙膏的成分牙膏是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、发泡剂、增稠剂、保湿剂、甜味剂、增香剂和水分等。常用的摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，用量在30%55%之间。(2)牙膏中碳酸钙、甘油的检验原理CaCO3的检验原理：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。甘油的检验：甘油中加入新制Cu(OH)2，变为绛蓝色，反应方程式：。
3、(3)牙膏中某些主要成分的检验流程：2.火柴头中硫元素、氯元素的检验(1)火柴起火的原理安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2S3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物，如硫等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与氯酸钾等接触的红磷燃烧，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的二氧化硫。(2)检验硫元素、氯元素的原理及方法火柴头水浸取加NaNO2，稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀有氯元素反应离子方程式：ClO3NOAg=AgCl3NO。1.检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是()A.滴加AgNO3溶液，观察
4、是否有白色沉淀B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀D.滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀答案C解析火柴头上的氯元素以氯酸钾形式存在，检验氯元素的存在，需将氯酸钾转化为氯离子，用到的是过量NaNO2溶液，然后是硝酸酸化的硝酸银溶液。2.某混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成，为检测其成分，取样品进行下列实验(部分产物略去)：回答下列问题：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含的物质是
5、_(填化学式)。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_(填离子符号)。(4)取Y溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) _。答案(1)
6、Al(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3解析首先要注意框图中量的描述为“过量”，其次进行大致推断，最后根据具体设问提供的信息具体分析。能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al几种物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，在加热时可以与Fe、C、Al发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al分别被氧化为Fe3和Al3；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2。无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。(1
7、)无论加什么浓酸(浓硫酸或浓硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3、Cu2、Al3三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，Fe3和Cu2可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3，则转化为AlO，向上层清液中通入CO2后，会产生白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO2(足量)2H2O=Al(OH)3HCO，与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变化”不相符。所以可以肯定溶液X中没有Al3，则样品中没有Al。(2)有了前面的分析，问题(2)就比较容易解答了。(3)向溶液X中加入过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且
8、其中一种固体为红色(Cu)，另一种就是过量的铁粉，Y溶液中的阳离子为Fe2，通入过量的Cl2后，Fe2被氧化为Fe3，Cl2与水反应生成HCl和HClO，两者电离产生H，故溶液中的阳离子为Fe3和H。(4)依据信息“当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子”，转移的3 mol电子中有2 mol来自I，另外1 mol电子来自Fe2。(5)根据前面四步设问可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3。加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种：CuO、C或CuO、C、Fe2O3。固体成分检测实验方案设计的一般方法方法一：取少量固体试样
9、溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴、阳离子得出实验结论。方法二：取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产生的物质(如气体)得出实验结论。方法三：取少量固体试样加酸(或碱)溶液产生气体检测气体产物的成分得出实验结论。考点二物质的鉴别1.亚硝酸的化学性质亚硝酸分解的化学方程式：2HNO2=NONO2H2O。2.NaNO2的性质(1)物理性质：白色或浅黄色的晶体，有咸味易溶于水，且溶解时吸热，熔点为271 。(2)化学性质完成下列离子方程式：NaNO2在酸性条件下氧化I：2NO2I4H=2NOI22H2O。NaNO2在酸性条件下可氧化Fe2：NOFe22H=NOFe3H2O。NaNO2能使酸性KMnO4
10、溶液褪色，体现了还原性：5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。NaNO2溶液与AgNO3溶液的反应：AgNO=AgNO2。3.多角度鉴别NaNO2和NaCl实验方案现象与结论方案1用碘化钾淀粉溶液变蓝色，证明该盐是NaNO2方案2用可溶性Fe2盐溶液溶液颜色由浅绿色变成棕黄色，证明该盐是NaNO2方案3用酸性KMnO4溶液溶液褪色，证明该盐是NaNO2方案4用硝酸酸化的AgNO3溶液沉淀不溶解的是NaCl方案5用pH试纸测试pHpH7的是NaNO21.下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开的是()A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
11、C.NaBr、HCl、KCl三种溶液D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液答案D解析A项，三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，错误；B项，通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，错误；C项，NaBr、HCl、KCl三种溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，错误；D项，溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉无现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，正确。2.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是()A.氨水 B.NaOH溶液
12、C.NaCl溶液 D.AgNO3答案B解析A项，MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象分别为白色沉淀、先生成沉淀后继续滴加沉淀消失、红褐色沉淀、刺激性气体，现象不同，可鉴别，正确；C项，均不与NaCl反应，现象相同，不能鉴别，错误；D项，均与AgNO3反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。3.某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)反应的化学
13、方程式为_。(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。(3)写出有关反应的离子方程式：中生成A_。_。(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。答案(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NO、Ba2、CO、SOCl、Fe3物质的检验和鉴别的图表设计方案考点三物质组成成分的定量测定1.定量测定数据测定的常用方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测
14、定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。(5)热重法只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。2.应用举例碳、硫的含量影
15、响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如下图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式： _。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，
16、应测量的数据是_。 解析(1)钢样中的碳、硫在装置A中高温加热条件下生成CO2和SO2，还有未反应的O2，故气体a的成分为O2、SO2、CO2。根据得失电子守恒和质量守恒定律配平化学方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2和SO2发生氧化还原反应：H2O2SO2=H2SO4。根据题意，消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则消耗z mL NaOH溶液，相当于硫的质量为yz g，所以钢样中硫的质量分数为或100%。(3)气体a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2测定碳的含量时，也可能吸收SO2，故气体a通过装置B和C的目的排除SO2对CO2测定的干扰。计算钢样中碳的
17、质量分数，应测量吸收CO2前、后吸收瓶的质量，其质量差为CO2的质量。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(或100%)(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量1.(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量
18、的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏
19、水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响解析(1)A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。(2)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选。滴定至终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0 molL1
20、0.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为0.24 gL1。(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。2.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。方案一实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 molL1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体
21、积V_mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满)。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_；实验前
22、后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为_mL；若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是_。答案方案一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高方案二：(1)EDG(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差(V1V2)实验时的温度和压强解析方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，镁不和NaOH溶液反应，铝发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)假设合金中镁的质量分数最少为3%，则10.
23、8 g铝镁合金粉末样品中含有铝10.476 g，其物质的量是0.388 mol，根据反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，需要n(NaOH)n(Al)0.388 mol，V(NaOH)0.388 mol/4.0 molL10.097 L。(2)过滤后，金属镁的表面会沾有其他离子，如果没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。方案二：(1)很明显，该同学采用排水法来测量产生氢气的体积，故A应连接E，D连接G。(最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短)。(2)用导管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而
24、消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；量气管的 0刻度在上，故产生氢气的体积为(V1V2) mL；若需确定产生氢气的量，还需知道实验时的温度和压强。练出高分1.碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。定性实验检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_和_。(2)根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_。
25、定量实验测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取a g碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。(3)碳铵固体应放在_中进行加热。A.试管 B.蒸发皿C.烧瓶 D.坩埚(4)从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用_。(5)若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得N元素的质量是_ g。(6)为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。答案(1)HCOCO(2)NHOHNH3H2O、HCOOH=COH2O(或NH
26、HCO2OHNH3CO2H2O)(3)A(4)A(5)(ab)(6)不合理因为碳铵中可能含有HCO，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确合理因为碳铵中只含有CO，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量不合理测得的结果不准确(答案合理即可)解析(1)HCO和CO均能与HCl反应产生CO2气体，加碱产生的碱性气体只有NH3，因而碳铵是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼烧固体后对气体成分探究，故不能用坩埚加热，要用试管。(4)尾气的主要成分是氨气，B、C均不能起到防倒吸作用。(5)碱石灰的干燥管吸收CO2和水蒸气，原样品减轻的质量(ab)g为氨气的质量。2
27、.某研究性学习小组用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是_。(2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是_(填字母)。a.取下小试管 b.移去酒精灯c.将导管从橡胶管中取下 d.以上都可以(3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取下试管加热，有砖红色沉淀生成。为了检验M的组成，进行下列实验。M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；经检验溶液中有铁离子和亚
28、铁离子，检验铁离子的方法是_；证明溶液含有亚铁离子的方法是_。能得出的结论是_(填字母)。a.M中一定有3价和2价铁，不能确定是否有0价铁b.M中一定有3价和0价铁，无2价铁c.M中一定有3价铁，0价和2价铁至少有一种d.M中一定有3价、2价和0价铁(4)若M的成分可表示为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是_(填字母)。a. b.c. d.若M完全被还原后碱石灰增重n g，则为_(用含m、n的代数式表示)。答案(1)在过量NaO
29、H溶液中滴加数滴CuSO4溶液(或NaOH过量)(2)在烧杯中加入热水(或对烧杯加热)c(3)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有Fe3取少量溶液滴入适量酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，则含有Fe2a(4)b解析(1)新制Cu(OH)2悬浊液与醛基的反应需要碱性条件。(2)升高温度可以加速乙醇的挥发。若液体倒吸进入加热的反应管，可能会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因“溶液已经开始发生倒吸”。(3)分析黑色固体(M)可能的成分，铁的氧化物Fe3O4、FeO和铁粉均为黑色，Fe3O4中既有3价铁又有2价铁，且具有磁性，Fe3能溶解单质铁。(4)检查气密性属于实
30、验的准备阶段，应在加药品前进行。为防止Cu再次被氧化，撤去酒精灯后，应继续通入CO，冷却后再停止通气。计算比值时，应从质量守恒的角度去思考，M(FexOy)中的氧原子全部使CO转化为CO2，因而碱石灰增加的质量即为反应产生的CO2的质量，得关系式M中n(O)n(CO2)。3.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 molL1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，终读数如右上图所示。
31、(1)黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，该反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)标准碘溶液应盛放在_(填“碱式”或“酸式”)滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗23次，润洗的操作是_。请用化学方程式表示滴定的原理： _。(3)滴定终点的读数为_mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。(4)若去掉c装置，会使测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(5)假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有_。答案(1)Cu、O(2)酸式往滴定管上口加入35 mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手
32、控制活塞，将液体从滴定管下部放出SO2I22H2O=H2SO42HI(或H2SO3I2H2O=H2SO42HI)(3)20.1080.0%(4)偏低(5)二氧化硫未能被蒸馏水充分吸收，亚硫酸部分被氧化4.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为214。上图中，将1.98 g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12 g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验。在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充
33、分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48 g纯净的不含结晶水的正盐W。请按要求回答下列问题：(1)由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_。(2)由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；路线可知，1.98 g无机盐M中所含钾元素的质量为_g。(3)无机盐M与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程式为_。答案(1)Fe2(2)K2SO40.78(3)2FeK2FeO44H2SO4=3FeSO4K2SO44H2O5.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分
34、遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，加入过量稀盐酸时观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填字母)。a.在加入盐酸之前，应排
35、净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)有气体产生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)解析(2)偏铝酸钠与二氧化碳反应生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，再加入稀盐酸，则白色沉淀溶解，
36、同时有气体产生。(3)空气通过氢氧化钠溶液后除去其中的二氧化碳，持续通入的目的是将B中生成的二氧化碳气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，减小误差。(4)a.在加入稀盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，可以提高测定准确度；b.滴加盐酸不宜过快，使样品中的碳酸钙与稀盐酸充分反应，尽可能产生二氧化碳气体，可以提高测定准确度；c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，后面的实验中仍有溶液存在，所以该步操作无意义，不能提高测定准确度；d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，则盐酸挥发的HCl与碳酸氢钠反应也产生二氧化碳气体，使进入C中的二氧化碳增多，误差增大。(5)因为B装置中剩余的不仅是反应后的溶液，还有挥发的HCl气体，空气中的氮气、水蒸气等气体，使B装置的质量增加，结果偏高。