1、第二节 富集在海水中元素氯（第一课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。教学重点与难点：氯气的化学性质。2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。3、教学过程：提问 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水
2、，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？ 引言 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素氯。电脑播放引入 化学家舍勒发现氯气的生动故事。1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。问题2：实验室制取氯气的方法及反应。展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进
3、行对比，小结氯气的物理性质。引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。创设问题 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？学生讨论交流 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。讲解 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。 学生自主探究实验实验43：氯气与氢气点燃反应 提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。实验过程：在空
4、气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。实验现象：H2在Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。实验结论：纯净的H2可以在Cl2 中安静地燃烧。注意事项： 为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应）组织学生讨论 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其
5、本质有什么新的认识？教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。得出结论：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计：例1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是：（ C ） A、N2 B、CO C、Cl2 D、CO2例2、下列说法中正确的是：（ B ） A、氯原子和氯离子的化学性质相同 B、氯离子比氯原子多一个电子C、氯气有毒，氯离子也有毒D、铁在氯气中燃烧，生成FeCl2例3、写出下列反应的化学方程式： 1、铜丝在氯气中燃烧 2、铁丝
6、在氯气中燃烧 3、HCl的工业制法【教学反思】本课时的教学应注意以下几个方面：1、突出重点 从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。而教科书对氯气的实验室制取等只是通过“科学史话”作了简单的介绍。2、讲究实用性 重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。3、体现思想性。例如，学生可以从科学史话“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。