1、第二节 几种重要的金属化合物第二课时 铝的重要化合物【教学目的】1.了解铝的几种重要化合物的性质。2.理解Al(OH)3的两性。【教学重点及难点】Al(OH)3的两性。【教学方法】实验探究法【教学用品】：KAl(SO4)212H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5molL1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 molL1 HCl 2 molL1 NaOH【教学过程】提问加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？多媒体展示铝元素在地壳中的含量。板书二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）（）物理性质：白色难溶的固体，其熔点很高，是红宝石、蓝宝石
2、的主要成分。复习酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？实验氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。结论 氧化铝是两性氧化物。学生活动写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH= 2AlO+H2O板书（2）化学性质：和酸反应： Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O和碱反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O氧化铝是两性氧化物讲述氧化铝可用
3、来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。板书（3）用途：用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。过渡氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？演示实验34在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量板书2. 氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。(2) 制备: Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+实验38将上面制得的Al(OH)3分装在两支试管里，向一支试管中滴加2molL1 HCl，向另一支试管里滴加2molL1 NaOH，边加边振荡。讲述Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。观察并分析
4、实验现象，得出结论：Al(OH)3只能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸或弱碱。提问根据Al(OH)3以上性质，可以用什么方法制备Al(OH)3?结论：用铝盐和弱碱溶液（氨水）反应。板书（3）化学性质：与酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O与碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O氢氧化铝属于两性氢氧化物 氢氧化铝只与强酸、强碱反应，不与弱酸、弱碱反应（4）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O过渡下面我们再介绍一种日常生活中见过的铝盐板书3.硫酸铝钾KAl(SO4)2展示明矾晶体说明：明矾就是带有12个分子结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)212H2O讲述明矾水解产生的胶状Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水中杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。课时总结“铝三角”