1、第3节 化学反应的限度,二、化学反应的限度,思考： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,从这一材料中，你得到什么启示？,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,阅读：P50 科学史话 炼铁高炉尾气之谜,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性， 即正向反应和逆向反应能同时进行。,举例,通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。,1.什么叫可逆反应？,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小)，我们在通常意义它们称为不可逆反应。,什么叫不可逆反应？,举例,2.可逆反应和不可逆反应的化学方程式在书写
2、上有什么不同？,可逆反应的化学方程式中用“ ”表示， 不可逆反应的化学方程式中用“ = ”表示,可逆反应的特点,水的生成（H2+O2)与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解。,思考与交流,2H2+O2 2H2O,2H2O 2H2+O2,不可逆反应,二次电池的放电 充电,不可逆反应,CO2和H2O通过光合作用合成糖 糖在人体内氧化生成CO2和H2O,不可逆反应,(1),(2),(3),在2L密闭容器中加入 2 molSO2和 1 mol O2发生反应,思考,能生成多少molSO3？,开始量
3、,变化量,结束时,时间（t）,反应速率,(正),(逆),t1,(正) =(逆),在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应,v(正)最大,t1以后反应处于平衡状态,反应开始时,反应进行中,达到化学平衡状态,v(正)逐渐减小,(正) =(逆),v(逆)为0,v(逆)逐渐增大,0,2.化学平衡状态,相等,不再改变,(2)化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的_，即该反应_，此时反应物的_达到最大。,(1)当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率_，反应物的浓度与生成物的浓度_，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。,最大程度,进行的限度,转化率,1.在一定
4、条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）,B,A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定,练习,练习,2.对于可逆反应MN Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止,C,（3）何判判断一个化学反应是否达到平衡状态?,达到以下之一说明达到平衡： 各组分的浓度或百分含量不再改变； 正
5、反应速率等于逆反应速率。,3.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( ) A. 单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY B. X, Y, Z的浓度相等 C. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ D. X, Y, Z的分子数比为1:3:2,练习,4.一定温度下,可逆反应2NO2 2NOO2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ),A.单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2 B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为22
6、1的状态; D.混合气体的颜色不再改变的状态;,练习,三、化学反应条件的控制,在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。,有害物质的产生,反应速率,反应速率,原料利用率,以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究,答：将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。,答：空气不足，煤得不到充分燃烧，且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。,1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?,2.空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响?原因是什么?,以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究,答：应选择保温性能好的炉膛材料。,答：将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收。,3.应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?,4.如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量?,归纳：“提高燃料的燃烧效率”的措施,（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。,（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。,