1、下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,C,思考,一般不能形成离子键。 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。没有失去电子的倾向。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 非金属元素之间化合时，一般能形成离子键吗？ 为什么？,第3节 化学键,第2课时 共价键,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,电子式,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,分析Cl2的形成,+,用电子式表示Cl2的形成过程,Cl,Cl,也想得到电子,想得
2、到电子,共用一对电子对,一、共价键,_间通过_所形成的相互作用，叫做共价键。,2.形成共价键的粒子：,3.共价键的成因：,原子,_的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的_，通常通过_形成化学键。,非金属元素,1.共价键的定义：,得失,共用电子对,共用电子对,原子,4.共价键的分类,由同种非金属原子形成的共价键。简称非极性键。,4.共价键的分类,(1)非极性键：,(2)极性键：,由不同非金属种原子形成的共价键。简称极性键。,H:H,非极性键,相同非金属原子间,4.共价键的分类,极性键,不同非金属原子间,如 Cl2,如 HCl,以_形成分子的_叫做共价化合物。,共用电子
3、对,如 HCl、H2O、CO2 等等,1.下列物质中属于共价化合物的是（ ）,A. H2 B. NH3 C. NaCl D. NaOH,二、共价化合物,化合物,H2,N2,O2,H2O,CO2,HClO,与离子键的电子式书写的最大区别是：,三、共价键的电子式,因为没有电子得失，只有共用，所以书写时没有中括号，没有电荷符号。,1.写出下列物质的电子式,2.用电子式表示化合物的形成过程：,书写格式为,原子的电子式,化合物的电子式,+原子的电子式,（左边相同原子可合并写）,（右边相同原子不可合并，要分开）,(1)用电子式表示氯化氢的形成过程,(2)用电子式表示氢气的形成过程,H,H,H:H,H,+,
4、三、共价键的电子式,用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。,四、结构式,课本第22页,举例：,练习： 写出下列物质的电子式和结构式：,非极性共价键,极性共价键,化学键,离子键,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,共价键,2.化学键的分类,3.化学反应的本质,化学反应的过程,本质上就是_和 _的过程。,旧化学键的断裂,新化学键的形成,五、化学键,1.化学键定义：,金属键（未学）,六、分子间作用力与氢键,1.分子间作用力,(1)定义：,分子间把分子_在一起的作用力，叫做_，又称_。,聚集,分子间作用力,范德华力,(2)强弱：分子间作用力比化学键_，它主要影响物质的_、_等物理性
5、质。,弱,熔点,沸点,(3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力_，物质的熔点、沸点也越_。,大,高,六、分子间作用力与氢键,在_等分子之间存在着一种比一般_稍强的相互作用,这种作用叫做氢键。,2.氢键,H2O、NH3、HF,分子间作用力,(1)氢键的定义：,(2)氢键不属于化学键。,分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。,(3)氢键一般对物理性质有影响：,变高,H2O分子间的氢键,H2O分子间的氢键,C,练习,1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D
6、. H2S,D,练习,2.下列物质中，有极性共价键的是( ) A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水,3.下列物质中属于共价化合物的是（ ） A. H2 B. NH3 C. NaCl D. NaOH,练习,B,练习,4.关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键,5.下列化合物的电子式书写正确的是 ( ),6.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是( ) A.HCl和MgCl2 B.H2O和CO2 C.CO2和NaCl D.F2和NaF,答案: B,练习,练习,7.下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水,B,11.根据下列提供的一组物质回答问题： Cl2、Na2O2、NaOH、HCl、H2O2、MgF2、NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由非极性键构成的物质是_ (3)只由非金属元素组成的离子化合物是_ (4)由离子键和极性键构成的物质是_ (5)由极性键和非极性健构成的物质是_ (6)属于共价化合物的_,练习,