1、辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一化学上学期期中试题试卷满分100分 考试时间90分钟相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 I 卷 选择题( 16小题,共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意本题包括16小题，每小题3分，共48分）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 AFe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在109107 m（
2、注意nm与m的换算）B分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D三种分散系均属于混合物3氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐4下列关于氧化还原反应的叙述正确的是AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应5下列叙述正确的是 A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B、N
3、aCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质6. 下列离子方程式中书写正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2OC.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3+OH=CO32+H2OD.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag7 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B.S C SO2 D. H2SO48某化学教师为“氯气与金属
4、钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl22NaCl9下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 10.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为A BC D11.在的反应中，被氧化的元素是CuNSOAB只有C只有D只有12向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A最后溶液变蓝色B溶液先
5、变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生13下列离子能大量共存的是A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO14.用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是A6B4 C3D215.对于反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列说法中正确的是 ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为4eD每有18 g H2O与
6、足量Na2O2反应，固体增重4 g16如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色第II卷 （非选择题 共52分）17.（6分）有反应：Fe2O32AlAl2O32Fe。（1）_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。（2）该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应；_是氧化剂， 是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物
7、。(6分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于_(填字母)。a酸b碱c盐d酸性氧化物e碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)_失去电子，氧化剂是_。18(10分) AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为_，每生成1个G转移电子_个。(2)反应中_(填序号)属于氧
8、化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_，FC：_。19(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。.现有以下物质：H2OCuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精CO2稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O。请举个例子反驳上述观点(
9、用离子方程式表示)_ _。(5)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag2H2SO2=2X2H2O。则X的化学式是_。其中H2S在该反应中_(填字母)。A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂20(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不
10、用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子反应方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。21(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。高一期中考试化学答案1-
11、5 ACDDB 6-10 AACDC 11-15 DBABB 16 D17. （12分）.（6分）（每空0.5分）（1） 铝 失 氧 铁 得 还（2） 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe(6分) (1)d (2)SO2 KMnO4（每空2分）18. (10分,每空2分) (1)Na2O2 2 (2) (3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Na2H2O=2NaOHH219. （10分）(1)（1分） （1分）(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液(2分)(3)C（1分）(4) Ba22OH2HSO=BaSO42H2O（2分）(5) Ag2S（2分） D（1分）20.（10分）(1)Cu2（2分)(2)含有（1分）Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3（2分）(3)Cl(或氯离子)（1分）ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸（2分）(4)取实验反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)（2分）21. （10分）(1)ECDABHGF（2分）(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气（每空2分）(3) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）2NaOHCl2=NaClNaClOH2O（2分）