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辽宁省沈阳市第一七O中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含答案)

1、辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题试卷说明:考试范围必修一第一、二章,试卷为100分,考试时间90分钟。试题答案写在答题纸上,写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1 O16 Ne4 N14 Na23 S32 Al-271、下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大2、下列实验操作中,不能用于物质分离的是( )3、符合下图中阴影部分的物质是() AN

2、a2CO3BCu2(OH)2CO3 CNaClDNaHCO34、“纳米材料”是粒子直径为1 nm100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后,会析出黑色沉淀ABCD5、NA为阿伏加德罗常数,下列正确的是A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与盐酸的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA6、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-,现有下列叙述正确的是( )X是氧化剂 X是还原剂 X

3、被氧化 Y被氧化 A B C D7、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)8、下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是()A10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液B20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D40 mL 0.5 mol/L的NaClO3溶液9、下列离子方程式书写正确的是()A向NaOH溶液中通入少量CO2:CO2O

4、H=HCO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中:HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO322H=CO2H2O10、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(A)I-Fe2+Cl-SO2 (B)Cl-Fe2+SO2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2 (D)SO2I-Fe2+Cl-11、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()ANa、K、SO42、HCO3 BCu2、K、SO42

5、、NO3CNa、K、Cl、NO3 DFe2、K、SO42、Cl12、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中,被氧化的元素是()AFeBCl CBrDFe和Br13、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为1价)能溶于水并和水反应,NaBH42H2O=NaBO24H2,下列有关该反应的说法中,正确的是()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1114、某盐的混合物中含有0.2mol/L K、0.4mol/L Mg2、0.4mol/L Cl,则SO42为()A0.1mol/L B0

6、.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为A(y-2x)/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a16、在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为 gcm3,则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A . B C. D1000VM(MV2240)第卷17、(7

7、x2分=14分)以下12种物质为中学化学中常见的物质:CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_ ,属于非电解质 ,(2)能电离出H的是_ ,属于酸的是_ _ 。(3)属于碱的是_,其中属于难溶性碱的是_,(4)属于难溶盐的是_。18、(13x1分=13分)欲用98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml(1)选用的主要仪器有:量筒 烧杯 玻璃棒 _,_。(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。(每个步骤只用一次)A用量筒量取浓

8、H2SO4,B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净玻璃棒和烧杯 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题:所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是_,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_,否则会使浓度_;并洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,

9、若俯视会使浓度_;仰视则使浓度_。19、(7x1=7分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是_ 、_ 、_ 。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_ (填“活性炭”或“铁粉”)可以回收其中的_ (填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可以使废水中的_ (填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要离子_ ,可用来浇灌农田。20、(共18分)(1)煤是我国最主要的能源之一,在一次能源消费量中占75%。但是煤直接燃烧产生的SO2是引起酸

10、雨的主要原因。在煤的燃烧过程中,95%以上的硫转化成SO2。工业上用石灰石脱硫,其相关的化学反应方程式为:反应: CaCO3 = CaO + CO2 反应:2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4上述反应属于 a氧化还原反应 b分解反应 c非氧化还原反应 d化合反应反应中O2是 a氧化剂 b还原剂 c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂用“单线桥法”表示反应中电子的转移方向和数目: 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4(2)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2,其化学方

11、程式为:10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题:上述反应中,_ 元素的化合价升高,则该元素的原子_ (填“得到”或“失去”)电子;而_ 元素的化合价降低,则该元素的原子被_ (填“氧化”或“还原”)。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比 ;当有10mol电子转移时有 克Al消耗,生成标况下的气体体积 L。化学答案纸第卷(48分)选择题答案(16 x 3分=48分)12345678CCABAADA910111213141516BDCDDCDB第 卷1

12、7、(7x2分=14分)(1)属于电解质的是,属于非电解质 (2)能电离出H的是_ ,属于酸的是_ _ 。(3)属于碱的是_ ,其中属于难溶性碱的是_ 。(4)属于难溶盐的是_ _18、(13 x 1分 = 13分)_500ml容量瓶_,_胶头滴管_。(2)其操作正确的顺序依次为_A E F D C B _。(3)_13.6_mL。_15_mL浓度_偏低 _(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)、不断搅拌的目的是_及时散热_,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度_偏低_。_冷却至室温_,否则会使浓度_偏高_;并洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度_偏低_。、_ 偏高 _ ;、_ 偏低 _。19、(7x1=7分)(1) _ OH_ 、_ Cl _ 、_ K _ 。(2) _铁粉_ _ Ag_(3) _ K_ _ NO3_。20、(共18分) b、c a (每空2分) 4e- 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4、. 。.(.2分)(2)_ Al _ ,_失去_; _ N _ _还原_(每空1分).(.2分) 3:5 ; 90g 22.4 L(每空2分)6