1、辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题试卷说明：考试范围必修一第一、二章，试卷为100分，考试时间90分钟。试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ne4 N14 Na23 S32 Al-271、下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )3、符合下图中阴影部分的物质是() AN
2、a2CO3BCu2(OH)2CO3 CNaClDNaHCO34、“纳米材料”是粒子直径为1 nm100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀ABCD5、NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与盐酸的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA6、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（ ）X是氧化剂 X是还原剂 X
3、被氧化 Y被氧化 A B C D7、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)8、下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是()A10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液B20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D40 mL 0.5 mol/L的NaClO3溶液9、下列离子方程式书写正确的是()A向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2O
4、H=HCO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O10、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(A)I-Fe2+Cl-SO2 (B)Cl-Fe2+SO2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2 (D)SO2I-Fe2+Cl-11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、K、SO42、HCO3 BCu2、K、SO42
5、、NO3CNa、K、Cl、NO3 DFe2、K、SO42、Cl12、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是()AFeBCl CBrDFe和Br13、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为1价)能溶于水并和水反应，NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1114、某盐的混合物中含有0.2mol/L K、0.4mol/L Mg2、0.4mol/L Cl，则SO42为()A0.1mol/L B0
6、.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a16、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A . B C. D1000VM(MV2240)第卷17、（7
7、x2分=14分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_ ，属于非电解质 ，(2)能电离出H的是_ ，属于酸的是_ _ 。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_，(4)属于难溶盐的是_。18、（13x1分=13分）欲用98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml(1)选用的主要仪器有：量筒 烧杯 玻璃棒 _，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。（每个步骤只用一次）A用量筒量取浓
8、H2SO4，B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净玻璃棒和烧杯 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，
9、若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。19、（7x1=7分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_ 、_ 、_ 。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_ (填“活性炭”或“铁粉”)可以回收其中的_ (填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_ (填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要离子_ ，可用来浇灌农田。20、（共18分）（1）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%。但是煤直接燃烧产生的SO2是引起酸
10、雨的主要原因。在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成SO2。工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：反应： CaCO3 = CaO + CO2 反应：2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4上述反应属于 a氧化还原反应 b分解反应 c非氧化还原反应 d化合反应反应中O2是 a氧化剂 b还原剂 c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂用“单线桥法”表示反应中电子的转移方向和数目： 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4（2）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方
11、程式为：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_ 元素的化合价升高，则该元素的原子_ (填“得到”或“失去”)电子；而_ 元素的化合价降低，则该元素的原子被_ (填“氧化”或“还原”)。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比 ;当有10mol电子转移时有 克Al消耗，生成标况下的气体体积 L。化学答案纸第卷（48分）选择题答案（16 x 3分=48分）12345678CCABAADA910111213141516BDCDDCDB第 卷1
12、7、（7x2分=14分）(1)属于电解质的是，属于非电解质 (2)能电离出H的是_ ，属于酸的是_ _ 。(3)属于碱的是_ ，其中属于难溶性碱的是_ 。(4)属于难溶盐的是_ _18、（13 x 1分 = 13分）_500ml容量瓶_，_胶头滴管_。(2)其操作正确的顺序依次为_A E F D C B _。(3)_13.6_mL。_15_mL浓度_偏低 _(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)、不断搅拌的目的是_及时散热_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度_偏低_。_冷却至室温_，否则会使浓度_偏高_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_偏低_。、_ 偏高 _ ；、_ 偏低 _。19、（7x1=7分）(1) _ OH_ 、_ Cl _ 、_ K _ 。(2) _铁粉_ _ Ag_(3) _ K_ _ NO3_。20、（共18分） b、c a （每空2分） 4e- 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4、. 。.(.2分)（2）_ Al _ ，_失去_； _ N _ _还原_（每空1分）.(.2分) 3:5 ; 90g 22.4 L（每空2分）6