1、元素周期表1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小B元素周期表中从第B族到第B族十个纵列的元素都是金属元素C第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体【答案】C【解析】C项，第A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2下列说法正确的是()AN和As属于第A族元素，N原子得电子能力比As原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl的最高价氧化物
2、都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强【答案】A【解析】A项，N和As属于第A族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，A正确；B项，族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如第一周期第A族的氢元素是非金属，B不正确；C项，元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中副族和第8、9、10三列的元素，C不正确；D项，二氧化硅与水不反应，D不正确。32014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元
3、素的金属性：MgAl【答案】B【解析】同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，A、D正确；元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，B错误；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，C正确。4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X位于第二周期BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FDZ的金属性可能比X的金属性强【答案】B【解析】由电子层数之
4、和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。则Si的金属性比Mg的弱。5. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A与A形成化合物的稳定性CBEB形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B2DC的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A【解析】由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HFH2OH2S，A正确；离子半径EBD，B
5、不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。6甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C丙中含有A族元素，则相同条件下丙比甲稳定D若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中
6、含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2，A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为Na2S或NaHS，硫化钠只能和酸反应，但硫氢化钠能和酸、碱反应，故A错误；B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是H2O2，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B正确；C.丙中含有A族元素，则丙为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下甲比丙稳定，故C错误；D.若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁为PH3，P原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D错误。7短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位
7、置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是()A元素Q的非金属性比R的强B离子半径的大小顺序为：r(Tm)r(Wn)C元素Q的氧化物均为酸性氧化物D元素T与元素R的最高正价之和等于8【答案】D【解析】短周期元素T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al。由此可推出其他元素：Q为C，R为N，W为S。元素Q的非金属性比R的弱，A错；离子半径的大小顺序为：r(Tm)r(Wn)，B错；元素Q的氧化物中，CO不是酸性氧化物，C错。 8. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.104
8、0.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE【答案】B【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2与B3的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小NaS2，正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C H2S，D错误。9如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2是酸性氧化物不与任何酸反应DT元素的单质具
9、有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】根据W、X、Y、Z的最外层电子数是22，则最外层电子数分别是4、5、6、7，表示的是硅、氮、氧、氯，T是锗。在常温常压下氨气和HCl是气体、水是液态，A错误；氮、氧、氢元素可以形成铵盐，含有离子键，B错误；SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C错误；根据元素性质的递变性和相似性，可知锗是良好的半导体材料，可形成GeCl4，D正确。10短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A最外层电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有
10、多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【答案】C【解析】第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。11.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是() A元素 X
11、与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强【答案】A【解析】根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为5，Al的最高正价为3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。12现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：
12、元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()A甲、乙、丙、丁B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D乙、甲、丁、丙【答案】D【解析】由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序数SiAlOC，故D项正确。13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW
13、原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。14电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是()AZ的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物
14、BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3Na乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质【答案】B【解析】由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数
15、之和为2x，则4x20，即x5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3HNO3，C错误；乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，D错误。16. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YH3PO4，正确；同一周期，从左往右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确；W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反
16、应生成溴化铁，正确；W的原子序数比Z的大19，错误。17. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是ZYXDZ元素的最高化合价不一定大于X元素【答案】D【解析】A项，若X为Na，则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键，又含共价键；B项，根据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C，即它们不全是非金属元素；C项，若Z和Y为第1、2周期0族元素，则它们的原子最外层电子数不满足
17、ZYX；若Z为氟元素，其没有正价，D项正确。18X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_。(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_(填退色或不退色)，原因_ _(用化学方程式表示)。【答案
18、】(1)第二周期A族(2)HClO4H2S(3)HSOH=SO2 H2O (4)不退色Cl2SO2 2H2O=H2SO4 2HCl【解析】(1)由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期A族，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。(3)MY2为SO2则由这四种元素组成的这两种盐为NaHSO4和NaHSO3，而NaHSO4在水溶液中可电离出H起一元强酸的作用，反应的离子方程式为HSOH=SO2 H2O。(4)M的有漂白性的氧化物为SO2、G的单质为Cl2。因为SO2有还原性 、Cl2有氧化性
19、。若按照11的物质的量的比混合，在水中恰好发生氧化还原反应Cl2 SO2 2H2O=2HClH2SO4。产生没有漂白性的HCl和H2SO4，因而失去漂白能力。19某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_
20、，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。20A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号
21、元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_。【答案】(1)D(2)第三周期第A族(3)次氯
22、酸钙ClO2HCl=Cl2H2O【解析】A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为221知E为2价金属Ca。21X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下： 已知：一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；B和C分子均为常见的10电子微
23、粒。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_。(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为_。(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_ _。(4)写出由C生成A和B的化学方程式_。【答案】(1)第二周期第A族(2)H22OH2e=2H2O(3)大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)(4)4NH35O24NO6H2O【解析】由题意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2与O2形成的燃料电
24、池中，当电解质溶液为KOH时，H2在负极被氧化生成水，注意在碱性环境下，电极反应中不能出现H，只能出现OH。NH3与水反应生成的氨水呈弱碱性；NH3可发生催化氧化反应生成NO和水。22.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_ _。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填
25、序号)_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L。(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_。【答案】(1)ANN(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)acd(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO【解析】R的单质是一种常见的半导体
26、材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。(3)中b项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。23.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。【答案】(1)A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O【答案】依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。(4)NH3H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3H2O作还原剂，转化为N2和H2O。 10