1、微型专题重点突破(二)对点训练题组一物质结构与组成的表示1(2018吉林实验中学下学期期中)下列电子式或结构式错误的是()AOH的电子式：BNH4Br的电子式：CCCl4的电子式：DCO2的结构式：O=C=O考点物质结构与组成的表示题点电子式的书写与判断答案C解析CCl4的电子式为，C项不正确。2(2018厦门双十中学期中)下列有关化学用语表述正确的是()A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为BHClO的结构式：HClOCHF的电子式：D质子数为92、中子数为146的U原子：U考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案A解析35Cl和37Cl质子数均为17，因此两种离
2、子的结构示意图均为，故A项正确；HClO的结构式为HOCl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。3(2018湖北沙市高一期中)下列有关化学用语表示正确的是()A氮气的电子式为B重水的化学式为H2O(或D2O)C用电子式表示氯化钠的形成过程：DN2H4的结构式考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案B解析氮气的电子式为NN，A项不正确；重水就是重氢与氧形成的水，其化学式为H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在
3、双键，D项不正确。4(2018太原市五中4月月考)下列有关物质结构的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB4.48 L NH3中含有0.6NA个NH键CS2Cl2的结构式为ClSSClDPCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构考点物质结构与组成的表示题点物质结构的判断答案C解析78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6NA个NH键，B项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为ClSSCl，C项正确；PCl5和NH3分子中P
4、和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。题组二化学键与物质类别5(2018唐山市4月月考)下列有关晶体的叙述中错误的是()A分子晶体中有可能存在离子键B原子晶体中只存在共价键C离子晶体中可能存在共价键D离子晶体中一定存在离子键答案A解析A项，分子晶体中可能含有共价键，例如氢气等，但一定不存在离子键，错误；B项，原子晶体中只存在共价键，例如二氧化硅，正确；离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C、D项正确。6某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DNaOH与
5、NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂考点化学键与物质类别题点离子化合物与共价化合物的比较与判断答案D解析A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。7(2018温州联考)下列说法不正确的是()A碘单质升华克服的是分子间作用力BKOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DKClO3分
6、解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成答案B解析A项，碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，故A正确；B项，KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误；C项，石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D项，KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K与ClO离子键、ClO共价键)和形成(K与Cl离子键、OO共价键)，故D正确。8(2018福建仙游4月月考)下列过程中，共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附
7、酒精溶于水HCl气体溶于水石英熔化NH4Cl受热分解氢氧化钠熔化Na2SO4溶于水A BC D答案B解析碘升华时破坏范德华力，I2分子内共价键不被破坏；溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；HCl溶于水电离出H和Cl，HCl中共价键被破坏；石英是由Si、O原子形成的空间网状结构的原子晶体，石英熔化时破坏共价键；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；氢氧化钠熔化时Na与OH之间的离子键被破坏，OH内共价键不被破坏；Na2SO4溶于水时Na与SO之间的离子键被破坏，SO内共价键不被破坏；共价键被破坏的是，答案选B。9(201
8、8大庆实验中学4月月考)下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4H中含有离子键、极性键、非极性键考点化学键与物质类别题点化学键的相关综合答案D解析化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
9、题组三元素推断10短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX考点元素推断题点根据原子结构推断答案B解析短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第1周期，Y2与Z核外电子层结构相同，则Y为第2周期氧元素，Z是第3周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。11下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元
10、素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。XYZWT下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性考点元素推断题点由元素在周期表中的位置推断答案D解析由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且两者位于同主族，可推出X为氧元素、W为硫元素，再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为PSO，非金属性
11、强弱关系为OSP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性为H2OH2SPH3，A项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B项错误；SiO2晶体由共价键构成，没有分子，C项错误；As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中As为3价，故As2O3既有氧化性，又有还原性，D项正确。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB氢化物稳定性：YZCW
12、Y3中只有离子键没有共价键DX与Z可形成10电子和18电子分子考点元素推断题点综合利用“位构性”推断答案D综合强化13有下列物质：金属铜NaOHI2MgCl2Na2O2氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是_(填序号，下同)。(2)只存在非极性键的是_。(3)只存在离子键的是_。(4)既存在离子键又存在极性键的是_。(5)既存在离子键又存在非极性键的是_。考点化学键与物质类别题点化学键类型与物质类别的关系答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选。(2)由同一种元素的原子形成
13、的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选。(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选。(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选。(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选。14(2018河南豫西名校联考)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAA01234(1)请画出元素阴离子的结构示意图：_。(2
14、)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程：_。考点元素推断题点由元素在周期表中的位置推断答案(1)(2)OSNa(3)NaOH Al(OH)3(4)(5)解析根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是为H元素，为N元素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素；可顺利解答各小题。15现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的
15、氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型CACBBD(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_。考点元素推断题点综合利用“位构性”的推断答案(1)氟氧钠氢(2)(从左到右，从上到下) 离子化合物离子键离子化合物离子键(或离子化合物离子键和共价键) 共价化合物共价键(或共价化合物共价键)(3)Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2)解析题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第2周期的非金属元素或第3周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第3周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。