1、第2课时化学反应的限度 对点训练题组一化学平衡状态1下列不属于可逆反应的是()A氯气与水反应生成盐酸与次氯酸BN2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2ODSO2溶于水和H2SO3分解考点可逆反应与化学平衡状态题点可逆反应的判断答案C解析可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，反应条件不同，不是可逆反应。2在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，在
2、一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.4 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.4 molL1考点可逆反应与化学平衡状态题点可逆反应的特点答案B解析化学反应的限度决定了可逆反应中的各成分是不能完全转化的，反应可能正向进行，也可能逆向进行，所以当反应达到一定限度时各物质的浓度范围为0c(X)0.2 molL1，0c(Y)0.6 molL1，0c(Z)v逆0，正、逆反应都在发生，A项错误；t2t3时，v正v逆0，反应并未停止，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol X不能完全反应，所以当反应达到平衡时，容器内Y的物
3、质的量小于1.5 mol，C项错误；t2t3时为化学平衡状态，X、Y的物质的量均不发生变化，D项正确。4在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等考点可逆反应与化学平衡状态题点化学平衡状态的特征答案C解析题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2、NO和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能
4、不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。题组二化学平衡状态的判断5(2017金华月考)在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)234B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质D混合气体的体积是反应开始前的考点化学平衡状态的判断题点由正、逆反应速率相等判断平衡状态答案C解析化学平衡状态时，各组分浓度保持不变，不是浓度相等；用不同物质
5、的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比为化学计量数之比。6可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部考点化学平衡状态的判断题点恒容下非等体反应平衡状态的判断答案A解析中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n
6、 mol NO2，知v正v逆，所以能说明达到平衡状态；所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；无论达到平衡与否，物质的反应速率之比都等于化学方程式中物质的化学计量数之比；有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以不能说明达到平衡；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明达到平衡。7在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)已达到平衡状态的是()A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1111D反应容器内气体的总物质的量不随时间变化考点化学
7、平衡状态的判断题点等体反应平衡状态的判断答案B解析反应前后气体分子总数不变，容器的压强始终不变，A项错误；由物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比得v逆(P)v逆(S)，根据题意知，v逆(P)v正(S)，则说明反应达到平衡状态，B项正确；反应容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1111，但不一定不再改变，所以反应不一定达到平衡状态，C项错误；反应前后气体分子总数不变，气体的总物质的量不随时间变化，D项错误。8一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v
8、逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键考点化学平衡状态的判断题点有固体参与的气体反应平衡状态的判断答案C解析A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达化学平衡状态；D项，HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反应方向，1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H
9、2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。题组三化学平衡计算与图像9在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%考点化学平衡计算与图像题点化学平衡的计算答案C解析达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol25%2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：N23H22NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为100%15%
10、。10在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A化学方程式：2NMBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，M的浓度是N浓度的2倍考点化学平衡计算与图像题点化学平衡的图像答案A解析在t2时，N的物质的量为4 mol，变化4 mol，M的物质的量为4 mol，变化2 mol，反应的化学方程式为2NM，A项正确；t2时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，B项错误；t3时，达到平衡状态，则正、逆反应速率相等，C项错误；t1时，N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，则N的浓度是M浓
11、度的2倍，D项错误。题组四化学反应条件的控制11化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D降温加快H2O2的分解速率考点化学反应条件的控制题点从反应速率的变化控制反应条件答案D解析A项，防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触；B项，面粉厂、加油站周围的空气中飘浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、加油站均要严禁烟火；C项，加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，可以加快化学反应速率；D项，降
12、温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。12通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()考点化学反应条件的控制题点生产生活中化学反应条件的控制答案C综合强化13一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_ (填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化
13、而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化考点化学平衡状态的判断题点化学平衡状态的相关综合答案(1)2(2) molL1min1 (3)CE解析(1)化学计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。(2)v(M) molL1min1。(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，M与N的物质的量之比为11时，不能说明达到平衡状态，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后
14、混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。14在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)0t1 s内A的反应速率为_。(3)反应后与反应前的压强之比为_。(4)(t110)s时，A气体的体积分数为_，此时v正(A)
15、_(填“”“(5)bc解析(1)从0到t1 s时，c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，c(B)0.5 molL10.3 molL10.2 molL1，c(C)0.4 molL1，三者浓度变化量之比为c(A)c(B)c(C)0.6 molL10.2 molL10.4 molL1312，所以化学方程式为3AB2C。(2)0t1 s内A的反应速率为 molL1s1。(3)压强之比等于物质的量之比，为913。(4)A气体的体积分数为22.2%；在t1(t110)s反应处于平衡状态，v正(A)3v逆(B)，故v正(A)v逆(B)。(5)a项，可逆反应不可能停止，错误；b项，在
16、t1 s之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，故B气体的消耗速率大于它的生成速率，正确；c项，在t1 s时，反应达到平衡，故C气体的正反应速率等于逆反应速率，正确。15以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题：(1)提高该化学反应限度的途径：_。(2)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_。考点化学反应条件的控制题点从化学反应限度控制反应条件答案(1)由表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等(2)500 、0.1 MPa