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(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第10讲离子反应离子方程式检测(含解析)

1、离子反应 离子方程式一、选择题1(2019临沂高三质检)下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析:选C。电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故错误;电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故错误;0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1,如醋酸,故错误;强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度,H浓

2、度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故错误;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故正确;酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,故错误。2下列说法中正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质,但其水溶液能够导电解析:选D。三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、

3、HSO,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3H2O,溶液能导电,D正确。3(2019福建师范大学第二附属中学高三检测)下列化学过程中对应的离子方程式正确的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2的还原性:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:2AgS2=Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多:CO2H=CO2H2O解析:选B。A项,向漂白液中通入SO2降低漂白效率:ClOSO2H2O=ClSO2H,错误;B项,酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2的还原性,KMnO4

4、中Mn元素化合价降低,Fe2化合价升高:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,正确:C项,黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:2AgIS2=Ag2S2I,错误;D项,小苏打用于治疗胃酸过多:HCOH=CO2H2O,错误。4(2019滨州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A无色溶液中:HCO、Na、Cl、OHB常温下pH1的溶液中:Fe3、SO、K、MnOC常温下pH11的溶液中:S2、K、CO、ClOD水电离的c(H)1012 molL1的溶液中:Fe3、SO、K、SCN解析:选B。OH和HCO发生反应:OHHCO=H2OCO,不能大量共存,A项错误;常温

5、下pH1的溶液显酸性,Fe3、SO、K、MnO在酸性条件下能够大量共存,B项正确;ClO具有强氧化性,S2具有强还原性,两者发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Fe3和SCN发生反应生成配合物,不能大量共存,D项错误。5(2019山东名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN变红色的溶液:Na、Mg2、CH3COOH、ClB某无色溶液:OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液:K、NH、NO、Al3D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中:Na、Cl、CO、SO解析:选A。遇KSCN变红色的溶液中有Fe3,Fe3、Na、Mg2、CH3CO

6、OH、Cl之间相互不反应,能大量共存,A项正确;OH和HClO发生反应而不能大量共存,B项错误;Na2S溶液中S2和Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或碱性,当溶液为酸性时,CO会和H反应,不能大量存在,D项错误。6(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析:选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H与OH反应外,还有

7、SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀;B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O;C.HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型,符合该离子方程式;D.HPO不能拆写成H。7(2019泰安一模)下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3、Al3、SiO、NO过量的盐酸SiO2H=H2SiO3B透明溶液中:Fe3、NH、SO、Cl过量的铜粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中:Mg2、Fe2、NO、SO双氧水

8、2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析:选B。A项中Fe3、Al3与SiO均不能大量共存;C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应;D项中在pH1的溶液中,Fe2会被硝酸根离子氧化。8(2019济南高三联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6:CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析:选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,是因为

9、氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,A项正确;酸雨的pH小于5.6,是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B项错误;澄清石灰水中加入过量小苏打溶液,小苏打过量,以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O,C项正确;氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝,过量的氨水不会和氢氧化铝反应,所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊,D项正确。9(2019湖南五市十校教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是()A用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu22H2O2CuO24HB在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2

10、FeO3ClH2O4HC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H5H2C2O42MnO=10CO22Mn28H2O解析:选A。用惰性电极电解硫酸铜溶液,反应的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H,A项正确;在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,反应的离子方程式为3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O,B项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3,反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,C项错误;KMn

11、O4具有强氧化性,会氧化浓盐酸,故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液,D项错误。10(2019临沂统考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液:Al3、NH、Cl、S2B中性溶液:Al3、Fe3、SO、NOC11013 molL1的溶液:Na、K、SiO、COD0.1 molL1的NaClO溶液:Mg2、Fe2、SO、SCN解析:选C。Al3与S2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,A项错误;Al3、Fe3水解使溶液呈酸性,B项错误;11013 molL1的溶液pH为13,Na、K、SiO、CO能大量共存,C项正确;ClO会将Fe2氧化为Fe3,D项错误。二、非选择题

12、11(2019天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式:(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合:_。(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若xa,_;若x4a,_。(3)特殊条件下离子反应方程式

13、的书写。在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2,该过程的离子反应方程式为_。在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O还原为Cr3,该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为_。答案:(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H

14、2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH12.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式:_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时,反应的离子方程式:_。.按要求完成下列离子方程式。(1)生

15、物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH表示,下同)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为_。解析:.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应,滴加少量的氢氧化钠,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明是HCO与OH反应生成碳酸根离子,反应离子方程式为HCOOH=COH2O;没有沉淀生成,说明NH与OH反应生成一水合氨,反应离子方程式为NHOH=NH3H2O。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应,反应后

16、的溶液呈碱性,说明Ba(OH)2溶液过量,反应离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O;当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时,生成硫酸钡、水的物质的量之比为12,反应离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH被氧气氧化为NO,反应离子方程式为NH2O2=NOH2O2H;(2)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明I被过氧化氢氧化为碘单质,反应离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。答案:.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22O

17、HSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O13化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_。(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性:KMnO4(H)H2O2Fe2,分别写出酸性环境下KMnO4与H2O2混合、H2O2与FeCl2混合的离子方程式:_、_。(3)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色

18、沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:_、_。(4)向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气,请写出离子方程式:_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物质的量比为49混合,请写出离子方程式:_。答案:(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH

19、=Al(OH)32NH3H2OAlO2H2O4BaSO414(2019莱芜高三调研)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL05 molL1NaOH溶液;再滴加1.5 mL 1.0 molL1H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀0.1 molL1AlCl3溶液.加碱时_;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解至消失0.1 molL1Fe(NO3)2 溶液.加碱时_;加酸后得棕黄色溶液新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色;加酸后_(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因:

20、_。(2)中加碱时出现的现象是_,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)中加酸时出现的现象是_,用离子方程式解释产生此现象的原因:_。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管0.1 molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 molL1NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_,如果溶液变红色,说明

21、溶液中含Fe3,证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种:a_;b_。解析:(2)中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝,在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解,现象是产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失,发生反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)中加碱时生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁,现象是生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。(4)中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色,这是因为ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 mL 0.1

22、molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液,没有明显现象,再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液,如果溶液变红色,说明溶液中含Fe3,证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种:a.酸性条件下,溶液中的Fe2被NO氧化;b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。答案:(1)2HSiO=H2SiO3(2)出现白色沉淀,又逐渐溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄绿色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液,没有明显现象,再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL1H2SO4溶液酸性条件下,溶液中的Fe2被NO氧化溶液中的Fe2被空气中的O2氧化- 9 -