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(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第34讲分子结构与性质检测(含解析)

1、分子结构与性质一、选择题1(2019济宁高三模拟)下列说法中不正确的是()A一般键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有一个键,两个键解析:选C。单键均为键,双键和三键中各存在一个键,其余均为键。稀有气体单质中,不存在化学键。2(2019吉林高三模拟)在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp,范德华力Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析:选C。由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为s

2、p2杂化,由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。3(2019天津高三模拟)关于氢键,下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内解析:选D。氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间,不属于化学键,大多存在于分子间,也有少数存在于分子内,氢键的存在影响物质的熔、沸点。4(2019武汉高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSE

3、PR)预测H2S和COCl2的立体构型,两个结论都正确的是()A直线形;三角锥形BV形;三角锥形C直线形;平面三角形DV形;平面三角形解析:选D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是(612)2,则H2S分子中的中心原子的价层电子对数是4,其中2对是孤电子对,因此分子立体构型是V形;而COCl2分子中的中心原子C原子上的孤电子对数是(42112)0,则COCl2分子中的中心原子的价层电子对数是3,因此分子立体构型是平面三角形,故选D。5(2019榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3 BCO2与SO2CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4解析

4、:选C。BeCl2、BF3分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2;CO2、SO2分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2;C2H2、C2H4分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2。6关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物,下列说法中正确的是()A配体是Cl和H2O,配位数是9B中心离子是Ti4,配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液,所有Cl均被完全沉淀解析:选C。配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中,配离子是TiCl(H2O)52;配体是Cl和H2O,配位数是6;中心离子是Ti3;配合物中内界中的Cl不与Ag反应,外

5、界中的Cl与Ag反应,据此分析解答。7(2019青岛质检)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体,键角均为60BNO和CO是等电子体,均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:选B。CH4和NH是正四面体结构,键角是10928,A错;NO和CO是等电子体,均为平面三角形结构,B对;H3O和PCl3的价电子总数不相等,不互为等电子体,C错;苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道,故其等电子体B3N

6、3H6分子中也存在,D错。二、非选择题8指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。(1)H2S_,CO2_,PH3_,PCl3_,BF3_,HCN_,HCHO_,SO2_,SiH4_。(2)NH_,NO_,SO_,SO_,ClO_,ClO_,SiO_。答案:(1)V形、sp3直线形、sp三角锥形、sp3三角锥形、sp3平面三角形、sp2直线形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面体形、sp3(2)正四面体形、sp3V形、sp2正四面体形、sp3三角锥形、sp3三角锥形、sp3正四面体形、sp3平面三角形、sp29(2019大连双基测试)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。

7、已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期元素;Y原子价电子排布式为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中,Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_。a稳定性:甲乙,沸点:甲乙b稳定性:甲乙,沸点:甲乙c稳定性:甲乙,沸点:甲乙d稳定性:甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)。(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中键与键的数目之比为_,其中心原子的杂化类型是_

8、。(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取_。A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子排布式为3d54s1,该元素属于_区元素,该元素是_(填元素符号)。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)孤电子对(3)b(4)SiC冰(NH3)n,而平均每个固态分子含氢键数:冰中有2个,(HF)n和(NH3)n中均只有1个,从固态到气态要克服的氢键的总键能:冰(HF)n(NH3)n11(2019试题调研)据科技日报2017年11月6日报道,物理学家组织网近日报道称,英国华威大学和我国

9、中山大学的一项国际合作研究表明,癌细胞可以被金属铱靶向和破坏。铱(Ir)属于铂系金属,铂系金属包括钌(Ru)、锇(Os)、铑(Rh)、铱(Ir)、钯(Pd)、铂(Pt)六种金属。其中铑、铱、钯、铂在周期表中的相对位置如图所示。CoNiRhPdIrPt回答下列问题:(1)基态铱原子的价层电子排布式为_。(2)实验室常用氯化钯(PdCl2)溶液检验CO,发生反应为PdCl2COH2O=PdCO22HCl。在标准状况下,V L CO2含键数目为_(NA表示阿伏加德罗常数的值)。HCl分子中键类型是_(填字母)。AssBspCssp2 Dssp3(3)实验证明,PtCl2(NH3)2的结构有两种:A呈

10、棕黄色,有极性,有抗癌活性,在水中的溶解度为0.258 g,水解后能与草酸(HOOCCOOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2;B呈淡黄色,无极性,无抗癌活性,在水中的溶解度为0.037 g,水解后不能与草酸反应。PtCl2(NH3)2的立体构型是_(填“四面体形”或“平面四边形”)。画出A的结构图示:_。C2O中碳原子的杂化类型是_,提供孤电子对的原子是_(填元素符号)。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_,判断依据是_。解析:(1)根据钴原子的价层电子排布式可推出铱原子的价层电子排布式:3d74s25d76s2。(3)如果PtCl2(NH3)2是四面体形,类似甲烷的立体构型,只有一

11、种结构,与题意不符。A具有极性,在水中的溶解度比B的大,说明A分子中2个NH3位于邻位,B分子中2个NH3位于对位。C2O中碳原子没有孤电子对,2个氧原子提供2对孤电子对。答案:(1)5d76s2(2)B(3)平面四边形sp2ONOCO的原子半径小于C,N的2p轨道处于半充满状态,较稳定12在人类文明的历程中,许多物质发挥过重要作用,如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3在基态时,价电子排布式为_。(2)KNO3中NO的立体构型为_,写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式:_。(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是_。(4)富勒烯(C60)的分子结构如图所示,该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子,1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_。(5)已知配合物CrCl36H2O的中心离子Cr3的配位数为6,向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,则该配离子的化学式为_。答案:(1)3d5(2)平面三角形CO(3)sp3(4)65NA(5)CrCl2(H2O)4- 6 -