ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:9 ,大小:239KB ,
资源ID:102869      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-102869.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文((京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(九)(含解析))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(九)(含解析)

1、专题综合检测(九) (时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本小题包括9小题,每小题6分,共54分)1下列说法正确的是()A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:选D。A项,氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁,而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,溶于稀盐酸引入新杂质,不正确;C项,加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3,不正确。2化学平衡常数(K)、弱酸

2、的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)H2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE(4)大于(5)12(12分)(2019杭州模拟).常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号

3、HA的物质的量浓度/(mol/L)NaOH的物质的量浓度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填编号)。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L

4、的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析:.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH,a7时HA为强酸,a7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒,有c(Na)c(H)c(A)c(OH),因c(H)c(OH),所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH7知A水解程度大于HA的电离程度,离子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)根据电荷守

5、恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。.(5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离,判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。答案:.(1)a7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010).(5)AC13(14分)按要求回答下列问题:(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO2时,所得溶液显酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)T 时,某NaOH

6、稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T ),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_。A3 B4C5D6(3)常温下,浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根据表中数据,将浓度均为0.01 molL1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_。AHCN BHClO CCH3COOH根据以上数据,

7、判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOHNaClO=HClOCH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCHCNNaClO=NaCNHClO(4)几种离子开始沉淀时的pH如表:离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液时,_(填离子符号)先沉淀,KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。(2)根据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012,而不是11014,通过可知,此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知,加入20.00 mL盐酸后

8、溶液的pH6,此时恰好完全中和,则c(H)1104 molL1,则cpHlg (1104)4。(3)从盐溶液的pH可知,对应酸的电离能力(酸性强弱):CH3COOHHClOHCN。0.1 molL1的溶液稀释过程中,pH变化最小的其酸性最弱,即HCN溶液的pH变化最小,A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。(4)根据离子开始沉淀时pH可知,Cu2最先沉淀;Fe2、Mg2沉淀时,溶液中OH的浓度分别为106.4 molL1、103.6 molL1,两种难溶物的离子配比相同,故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小。答案:(1)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(2)B(3)AAB(4)Cu2- 9 -