1、物质的量 物质的聚集状态一、选择题1(2019台州一中高一期中)下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量是40 gB1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol H2O的质量为18 g/molD氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量答案：D2(2019杭州西湖高级中学高一期中)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.75 mol/L HCl溶液答案：A3在下列条件
2、下，两种气体的分子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的CO和CH4D同压强、同体积的N2和O2解析：选A。N2和C2H4的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，二者含有分子数目相等，故A正确；同温度、同体积的O2和N2，影响二者物质的量的因素为压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B错误；同体积、同密度的CO和CH4，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同，CO和CH4含有分子数目之比与摩尔质量成反比，为16 g/mol28 g/mol47，故C错误；同压强
3、、同体积的N2和O2，影响二者物质的量的因素为温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，含有分子数目不一定相等，故D错误。4(2019杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是()A32xB32x mol1C16xD16x mol1解析：选B。n(O2) mol，含有x个分子，则NA32x mol1。5下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：选B。一定
4、温度、压强下，气体分子间的距离一定。气体分子间的距离远大于分子直径的大小，决定其体积大小的主要因素是分子数或其物质的量的多少，故A错误，B正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4 Lmol1，故C错误；一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误。6如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D平均摩尔质量相等解析：选A。据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正
5、确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。7(2019嘉兴高三选考科目教学测试)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。8一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物
6、质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。9(2019绍兴高三选考适应性考试)下列说法中正确的是(
7、)A5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同B9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同C22.4 L O2中一定含有NA个O2分子D在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为13解析：选A。A项，正确；B项，9 g H2O中含原子数为3NA，0.5 mol Br2中含原子数为0.52NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为13，含有的原子个数比为(14)(32)23，错误。10(2017浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正
8、确的是()A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB25 时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NADa mol的R2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA答案：B11(2016浙江10月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧
9、，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA解析：选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2，2.8 g铁粉与0.2 mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA，错误；B.常温下，1 L pH13的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为1013NA，错误；C.标准状况下，8.96 L即0.4 mol，H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量相等，故0.4 mol H2和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D.1 mol金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA，1 mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA，则1.2 g(0.1 mol)
10、金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA0.2NA之间，错误。12(2019浙江名校考前押宝)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子解析：选C。盐酸中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g 14CH4的物质的量为0.89 mol，含有的中子数为0.898NA7.12NA，B选项错误；Na2O2与足量H
11、2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合价由1价转变为0价，转移电子0.2 mol20.4 mol，C选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。13(2019嘉兴高三期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NABNA个D2O分子中，含有10NA个电子C117 g氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子D32 g SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA解析：选B。标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和CCl键数目，故A错误；重水中含10个电子，故NA个D2O分子中含有1
12、0NA个电子，故B正确；氯化钠为离子晶体，故无氯化钠分子，故C错误；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故D错误。二、非选择题14(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是_；原子数之比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O
13、的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量
14、为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12415一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_。(写元素符号)解析：(1)由反应XY2(l)
15、3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV可知，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g；n(O2)0.03 mol。XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)0.01 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1。(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS16(2019温州十五校联考)有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200 mL 4.00 molL1
16、 的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO的物质的量为0.1 mol(不考虑ClO的水解)。(1)所得溶液中 Cl的物质的量为_mol。(2)原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为_。解析：(1)所得溶液为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na)n(Cl)n(ClO)，则n(Cl)n(Na)n(ClO)0.2 L4 molL10.1 mol0.7 mol。(2)由题意可知氯气过量，与氢气反应后所得气体为HCl和Cl2的混合物，用NaOH溶液吸收涉及的反应有HClNaOH=NaClH2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，据反应可知，气体燃烧后剩余Cl2为n(C
17、l2)余n(NaClO)0.1 mol；与H2反应的Cl2为n(Cl2)n(Cl)n(NaClO)(0.7 mol0.1 mol)0.3 mol，则n(H2)0.3 mol，原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为0.3 mol(0.1 mol0.3 mol)34。答案：(1)0.7(2)3417(2019绍兴选考适应性考试)将19.20 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。(1)混合物中n(Cu)n(Fe2O3)为_。(2)稀硫酸的浓度为_。解析：(1)Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL 稀硫酸中，
18、发生的反应为Fe2O3与H生成Fe3，Fe3再与Cu反应，然后加入铁粉，铁先和Fe3反应，再和Cu2反应，最后和剩余的H反应。所以由图像知，混合物中铜的质量为3.20 g，物质的量为0.05 mol；Fe2O3的质量为19.20 g3.20 g16.00 g，物质的量为0.1 mol，所以混合物中n(Cu)n(Fe2O3)为12。(2)最终溶液为硫酸亚铁溶液，加入的n(Fe)0.2 mol，Fe2O3的物质的量为0.1 mol，所以最终溶液中n(FeSO4)0.4 mol, 则n(H2SO4)0.4 mol，稀硫酸的浓度为1.00 molL1。答案：(1)12(2)1.00 molL1 - 6 -