1、绝密 启用前 试卷类型A2020届山东省师范大学附属中学高三上学期第3次月化 学 试 题 本试卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。相对原于质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59
2、Cu 64 Zn 65第卷（共 45 分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是()A“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B“外化”时化学能转化为电能C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D 反应中溶液由蓝色转化为黄色2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板CSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨3下列有关化学用语使用不正确的是( )ANH4Br的
3、电子式： BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式：C2H4O2 D原子核内有l8个中子的氯原子：4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAC7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA 5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）常温下pH1的溶液中：Fe3、SO、K、MnO0.1 mol/L Na2S溶液：K、NH、NO、Al3中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3加入Al能放出H2的
4、溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO25时，KW/H0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、Al(OH)4A B C D 6MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子C通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ D原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行
5、酸溶 7用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ）A原子半径：XYZWBX、Y、W组成的化合物只存在共价键C在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D
6、Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱9中科院科学家设计出套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该电化学装置中，Pt电极作正极B. BiVO4电极上的反应式为SO322e2OHSO42H2OC. 电子流向：Pt电极导线BiVO4电极电解质溶液Pt电极D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势10. 下列各组性质比较中，正确的说法有( )沸点：HFHClHBrHI； 离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4； 金属性：KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNaMg2。A. 2种 B. 3种 C. 4种
7、D. 5种二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列反应对应的离子方程式书写正确的是()ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHD将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2 12X、Y、
8、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A反应可用于工业上制取W的单质 BX位于元素周期表第二周期A族C甲、丙、丁均为酸性化合物 D工业上通过电解乙来制取Z的单质13锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是()A装置中使用阴离子交换膜B锌银电池a极反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OHC左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D若锌银电
9、池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g14某酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是() A标号处发生的反应均为氧化还原反应B标号处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸C标号处发生的离子反应最多有三个D铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料 15将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2 molL1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，
10、其中NaNO3的物质的量为()A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol第卷（共55分）三、填空题（本题包括5小题，共55分。）16.（8分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填下列字母序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：Na
11、ClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是 。17(14分) A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）： . 若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。(1) A的电子式为 _。(2)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_。(3)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为 _。. 若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体， 常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为_。某化学活
12、动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。(1)若将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1molL1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_。 (2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2molL1盐酸，如图所示，和分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质
13、的量之比为_。18（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)+ O2(g) =Cu2O(s) H1=169 kJmol1C(s)+ O2(g) =CO(g) H2=110.5 kJmol1Cu(s)+O2(g) =CuO(s) H3=157 kJmol1则方法a中发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H
14、= 。 （3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：上述装置中B电极应连 电极(填“C”或“D”)。 该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。 原电池中负极反应式为 。 19（10分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。(1)还原-沉淀法：用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。检验溶液中还
15、存在Fe2+的方法是 。写出过程的离子方程式：_。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是 。(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的总反应方程式为_。(3)已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)H=+2855kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I_，FeOH2Fe3O4O2太阳能H2O过程
16、II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)H=+1289kJmol-1。20（11分） 实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 E中制备气体时，所需药品是_(填字母)。a石灰石b生石灰c稀盐酸d浓氨水 B中应盛有_溶液。在实验过程中，应向C中先
17、通入足量的_。E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4 g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后， 。操作涉及的步骤名称为_、_、干燥。所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_% 。高三第三次月考化学参考答案一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 A D A D B 6-10 D C D C C二、选择题（共5小题，每小题3分，
18、共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11-15 C CD AB BC B三、填空题（本题包括5小题，共55分。）16.（8分，每空2分） (1) (2) bc (3) 1313H2 复分解反应17（14分，每空2分）. (1) (2)8NH36NO27N212H2O(3) 2NO22COH2O =NONO2HCO3- . 2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO. (1) 2CO23OH=COHCOH2O (2) 13
19、18（12分，每空2分）（1）Cu （2）+34.5kJmol1 （3）D 阴 2Cu-2e+2OH= Cu2O+H2O N2H4-4e+4OH= N2+4H2O 19（10分，每空2分）(1) 取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色（或取少量溶液，加入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（KFeFe(CN)6）。）；Fe22Fe38NH3H2O = Fe3O4 8NH4 4H2O Fe2容易被氧化为Fe3(2) 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(3) 2Fe3O4（s）=6 FeO（s）O 2（g）H3=+313.2kJmol1（或Fe3O4（s）=3 FeO（s）O 2（g）H3=+156.6kJmol1）20. （11分，除标注的外，每空2分） (1) bd 饱和碳酸氢钠(1分) 氨气（或NH3）(1分) NH3极易溶于水(1分)(2) 振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 过滤(1分)洗涤(1分) 96.610