1、 第 1 页 尚德中学尚德中学 20192020 学年度上学期高三年级第学年度上学期高三年级第二二次质量检测次质量检测 化学试卷化学试卷 命题人：命题人： 安蓓安蓓 多会玲多会玲 考生注意：本试卷分第考生注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考分。考 试时间试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 第第卷卷 选择题（共选择题（共 54 分）分） 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，
2、共分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 2.2015 年 8 月 12 日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故， 事故警示我们， 化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是( ) A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤
3、油里 D硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 3.下列关于氨的叙述中,错误的是( ) A.氨易液化,因此可用作制冷剂 B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验 C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) 第 2 页 A. 3 NaHCO受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B. 2 SiO熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C. 23 Al O是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 5.下列有关金属镁说法不正确的是( ) A.Mg 在 CO2中燃烧生
4、成 MgO 和 C,是放热反应 B.工业上通过电解 MgCl2溶液制取金属镁 C.Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作耐高温材料 6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.往某一溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜粉末,白色粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+ D.将无色气体通入澄清的石灰水,溶液变浑浊,证明该气体是 CO2 7.下列除杂的操作方法中不正确的是( ) A. 2 CO中含有少量的 2 S
5、O通入酸性 4 KMnO溶液洗气后再干燥 B.NaCl 溶液中含有少量的 24 Na SO加入过量的 2 BaCl再过滤 C.NO 中含有少量的 2 NO用水洗涤后再干燥 D.除去 23 Na CO固体中少量的 3 NaHCO加热 8.下列说法正确的是( ) A. 往某溶液中加入稀 NaOH 溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含 + 4 NH B. 用加热的方法可以除去混在 NaCl 固体中的 NH4Cl，说明 NH4Cl 会升华 C. SO2气体和 Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性 第 3 页 D. 浓硫酸可用来干燥 H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
6、 9. 将一定量的锌粒投入到含溶质为 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过 滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是( ) A滤渣中一定有 Ag、Cu B滤渣中可能有 Ag、Cu、Al C滤液中一定没有 AgNO3 D滤液中一定没有 Cu(NO3)2、AgNO3 10.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.NaNaOHNa2CO3NaCl B.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 C.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 11.对下列实验现象及其解释不正确的有( ) A.金
7、属钠在 Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的 NaCl 固体颗粒分散到空气中所致 B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的 Fe3O4为黑色 C.单质 Mg、Al 与 O2反应,条件不同,可能产生不同的产物 D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并发生三个反应:2Mg+O22MgO、 3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg 常用于照明弹。在这些反应 中,Mg 都是作还原剂 12.在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中 Mg2+的物质的量浓度为 0.2mol/L， Cl-的物质的量 浓度为 1.3mol/L。要使 Mg2+全部转
8、化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH 溶液 的体积为( ) A80mL B128mL C40mL D72mL 13.下列物质NaHCO3 (NH4)2SO4 Al2O3 (NH4)2CO3 Mg(OH)2中,既可以和盐酸 反应也可以和 Ba(OH)2溶液反应的是( ) A. B. C. D. 第 4 页 14.下列表述不正确的是( ) A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是 Al2O3 B.硅是制造太阳能电池的常用材料 C.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料 D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 15.某溶液
9、中有 Fe3、Mg2、Fe2和 Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液 充分反应后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) AFe3 BMg2 CFe2 DAl3 16.下列说法不正确的是( ) FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3能腐蚀 Cu 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中 保存和储藏 FeCl3溶液加入盐酸和铁粉 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液观察溶液是否变红，可检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质 A B C D全部 17.将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积
10、为 1120mL。(假设反应中只产生 NO 或 NO2) 则消耗硝酸的物质的量( ) A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol 18.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol ， 恰好使溶液中的 2 4 SO 完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到c mol 3 NH ，则原溶液中的 3 Al 浓度为( ) A. 2 2 bc a B. 2bc a C. 2 3 bc a D. 2 6 bc a 第卷 非选择题（共 46 分） 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分) 第 5 页 19. 根据下列实验操作回答有关问题: (
11、1)在盛有 3 AlCl溶液的试管中逐滴滴加少量的 NaOH 溶液,可观察到的现象是 _,该反应的离子方程式为_。 (2)将(1)中所得的混合物平均分成两份,向其中一份中继续滴加 NaOH 溶液,直至过量,现象是 _,反应的离子方程式为_;向另一份中加入足量稀硫酸,现 象是_,反应的离子方程式为_。 20.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反 应。 回答下列问题: (1)A 中发生反应的化学方程式是_。 (2)B 装置中试剂的作用是_。 (3)实验时在 C 中观察到得现象是_,发生反应的化学方程式是 _。 (4)实验时在 D 中观察到得现象是_,检验 D
12、 中收集到的物质的方法和现象是 _。 21. 含硫化合物的种类很多,分类依据也很多。 24222344 H SOH S SONa SOBaSOFeS CuSO、是七种 常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究: (1)分类:若按酸、碱、盐、氧化物进行分类,则七种物质中属于盐的共有_种;若将硫元 素化合价相同的物质分为一类,则这七种物质可分为_类。 第 6 页 (2)完成下列含硫化合物间的转化,写出相应的化学方程式(试剂可任选)。 223 SONa SO:_。 242 H SOSO:_。 (3)用 23 Na SO吸收法作为治理 2 SO污染染的一种方法,其原理为_(用化学方 程式表示)。 (
13、4)为减少 2 SO的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 2 SO得到单质硫的方 法来除去 2 SO。该反应的化学方程式为_。 22.某工厂排放的工业废水中含 Fe 3+ 、Al3+ 、Cu2+ ,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废 铁屑和其他化学试剂进行如图操作,得到了铁红、Al2O3和金属 Cu,回答下列问题: 1.固体 A 的成分是_.(用化学式表示) 2.写出 BD 的离子方程式_;该反应中氧化剂是_;2molCl2参加反应转移 电子是_mol.溶液 D 中滴加 KSCN 溶液的现象是_. 第 7 页 一、选择题一、选择题 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5
14、 6 6 7 7 8 8 9 9 D D D D C C D D B B B B B B D D C C 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 C C C C A A A A C C C C B B B B C C 二、二、非选择题非选择题 19.19. (1)(1)有白色沉淀生成有白色沉淀生成; ; 3+- 3 Al +3OH = Al OH (2) (2) 沉淀溶解沉淀溶解; ; - 34 Al OH+OH = Al OH; ; 沉淀溶解沉淀溶解; ; +3+ 2 3 Al OH3H = Al +3H O 20.20.（1 1）2NH2N
15、H4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2+2NHNH3 3+2H+2H2 2O O（加热）（加热） （2 2）干燥氨气干燥氨气 （3 3）固体由黑色变红色固体由黑色变红色 3CuO+2NH3CuO+2NH3 3 = 3Cu+3H= 3Cu+3H2 2O+NO+N2 2 （4 4）试管内有无色液体产生试管内有无色液体产生 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。 21.(1)4;3;21.(1)4;3; (2(2 2232 2NaOH+SO = Na SO +H O, , 23242422 Na SO +H SO= Na SO +H()O+SO 浓; ; (3)(3) 23223 Na SO +SO +H O = 2NaHSO; ; (4)(4) 22 SO +2COS+2CO 一定条件 22.22. 1.Fe1.Fe、Cu; Cu; 2.2Fe 2.2Fe 2+2+Cl +Cl2 2=2Fe=2Fe 3+3+ +2Cl +2Cl - - Cl Cl2 2 4 4 溶液变红色溶液变红色